Question

Найди массу осадка, который образуется при взаимодействии серной кислоты массой 200г, массовой долей 10% и хлоридом бария. Распишите, пожалуйста. Заранее спасибо ​

Answer 1

Ответ:

1,

1,

m(2),

m(2)+m(1),

2m(2)+m(1)+m1(0)

3m(2)+2m(1)+m1(0)+m2(0),

5m(2)+3m(1)+m1(0)+m2(0)+m3(0),

8m(2)+5m(1)+m1(0)+m2(0)+m3(0)+m4(0),

13m(2)+8m(1)+m1(0)+m2(0)+m3(0)+m4(0)+m5(0)

21m(2)+13m(1)+m1(0)+m2(0)+m3(0)+m4(0)+m5(0)+m6(0)

Десятое число не меньше 42+13=55.

Таким образом это противоречит тому, что самое большое число должно быть 50.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно использовать химические уравнения реакций и мольные пропорции.

Сначала, давайте запишем уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2):

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что мольное соотношение между серной кислотой и барием 1:1. Так как у нас есть 200 г серной кислоты с массовой долей 10%, мы можем вычислить количество вещества (в молях) этой кислоты:

Молярная масса H2SO4 = 21 (H) + 32 (S) + 416 (O) = 98 г/моль

Моль серной кислоты = (масса / молярная масса) = (0.1 * 200 г) / 98 г/моль ≈ 0.204 моль

Так как мольное соотношение между серной кислотой и барием 1:1, количество вещества бария тоже будет примерно 0.204 моль.

Теперь, рассмотрим реакцию образования бариевого сульфата (BaSO4). Мольное соотношение между барием и бариевым сульфатом также 1:1, следовательно, количество вещества бариевого сульфата будет также примерно 0.204 моль.

Мольная масса BaSO4 = 137 (Ba) + 32 (S) + 4*16 (O) = 233 г/моль

Масса бариевого сульфата = (количество вещества * мольная масса) = 0.204 моль * 233 г/моль ≈ 47.652 г

Итак, масса бариевого сульфата, который образуется в результате реакции, составит примерно 47.652 г.