Question

СРОЧНО ДАМ 60 БАЛЛОВ ПОСЛЕ ЭТОЙ ЗАДАЧИ НАПИШУ КАКУЮ НИБКДЬ ФИГНЮ В ВОПРОСЕ И ВЫДАМ 60 БАЛЛОВ К 190 г раствора с массовой долей хлорида магния 10% добавили избыток раствора карбоната натрия. Определите массу выпавшего осадка. ВМЕСТЕ С ДАНО НАЙТИ РЕШЕНИЕМ И ОТВЕТОВ ДАЮ 60 БАЛЛОВ​

Answer 1

Ответ:

Вот это точно правильный ответ сама проверила у учителя.

Answer 2

Ответ:

аччесништшь всё по порядку пиши)

Answer 3

Для решения этой задачи сначала нужно определить химическую реакцию между хлоридом магния (MgCl2) и карбонатом натрия (Na2CO3). Затем мы найдем количество хлорида магния в растворе и определим, сколько осадка образуется в результате реакции.

Химическая реакция между MgCl2 и Na2CO3:

MgCl2 + Na2CO3 -> MgCO3 (осадок) + 2NaCl

Из уравнения видно, что один моль MgCl2 образует один моль MgCO3 (осадок).

Шаг 1: Найдем количество хлорида магния в 190 г раствора.

Массовая доля хлорида магния в растворе составляет 10%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 10 г хлорида магния. Давайте найдем массу хлорида магния в 190 г раствора:

Масса MgCl2 = 10% от 190 г = 0.10 * 190 г = 19 г

Шаг 2: Теперь мы знаем, что у нас есть 19 г хлорида магния. Согласно химическому уравнению, один моль MgCl2 образует один моль MgCO3.

Масса молярная MgCl2 = 24.31 г/моль Масса молярная MgCO3 = 84.32 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество моль хлорида магния:

Количество молей MgCl2 = Масса MgCl2 / Масса молярная MgCl2 Количество молей MgCl2 = 19 г / 24.31 г/моль ≈ 0.782 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль MgCl2 образует один моль MgCO3. Таким образом, у нас образуется примерно 0.782 моль MgCO3.

Шаг 3: Теперь найдем массу осадка (MgCO3).

Масса осадка MgCO3 = Количество молей MgCO3 * Масса молярная MgCO3 Масса осадка MgCO3 = 0.782 моль * 84.32 г/моль ≈ 65.98 г

Итак, масса выпавшего осадка MgCO3 составляет примерно 65.98 грамма.

Ответ: Масса выпавшего осадка составляет около 65.98 грамма.