Question

В водный раствор содержащий 48, 8г кристаллогидрата BaCl2, добавили избыток раствора серной кислоты. Масса образовавшегося осадка равна 46,6г. Определить количество моль воды, связанной с одним моль кристаллогидрата хлорида бария.

Answer 1

Ответ:

не знаю сори но поставь лайк пж

Answer 2

Для определения количества моль воды, связанной с одним молью кристаллогидрата хлорида бария, мы можем использовать информацию о массе осадка, массе кристаллогидрата и молекулярной массе воды.

1. Начнем с массы кристаллогидрата бария (BaCl2•xH2O), которая составляет 48,8 г.

2. Затем определим массу осадка (BaSO4), который образуется при реакции серной кислоты (H2SO4) с бариевым хлоридом (BaCl2):

Масса осадка (BaSO4) = 46,6 г

3. Теперь мы можем определить количество моль бариевого хлорида (BaCl2) в кристаллогидрате. Для этого мы используем молекулярную массу BaCl2:

Молекулярная масса BaCl2 = масса Ba + 2 * масса Cl Молекулярная масса BaCl2 = 137,33 г/моль + 2 * 35,45 г/моль = 208,23 г/моль

Теперь можем найти количество моль BaCl2 в 48,8 г:

Количество моль BaCl2 = Масса BaCl2 / Молекулярная масса BaCl2 Количество моль BaCl2 = 48,8 г / 208,23 г/моль ≈ 0,234 моль BaCl2

4. Так как серная кислота (H2SO4) реагирует с бариевым хлоридом в соотношении 1:1, то количество моль серной кислоты, которое реагировало с BaCl2, также составляет примерно 0,234 моль.

5. Теперь мы знаем, что каждый моль серной кислоты (H2SO4) дает 1 моль воды (H2O) при реакции. Таким образом, количество моль воды, связанной с одним молью кристаллогидрата хлорида бария, также составляет примерно 0,234 моль.

Ответ: Количество моль воды, связанной с одним молью кристаллогидрата хлорида бария, равно примерно 0,234 моль.