Question

В реакцию ввели оксид бария массой 15,3 г и воду массой 2,7г. Рассчитать массу образовавшегося основания

Answer 1

BaO + H2O = Ba(OH)2

M(BaO) = 153 г/моль

n = m ÷ M

n(BaO) = m(BaO) ÷ M(BaO) = 15.3 г ÷ 153 г/моль = 0.1 моль

M(H2O) = 18 г/моль

n(H2O) = m(H2O) ÷ M(H2O) = 2.7 г ÷ 18 г/моль = 0.15 моль

n(BaO) < n(H2O)

BaO в недостатке

n(Ba(OH)2) = n(BaO) = 0.1 моль

M(Ba(OH)2) = 171 г/моль

m = n × M

m(Ba(OH)2) = n(Ba(OH)2) × M(Ba(OH)2) = 0.1 моль × 171 г/моль = 17.1 г

Ответ: m (Ba(OH)2) = 17.1 г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим, какой химический процесс происходит между оксидом бария (BaO) и водой (H2O). В данном случае, оксид бария реагирует с водой, образуя гидроксид бария (Ba(OH)2):

BaO + H2O -> Ba(OH)2

Теперь рассчитаем массу образовавшегося гидроксида бария (Ba(OH)2). Для этого сначала найдем мольные массы соединений:

• Мольная масса BaO = 137,33 г/моль (масса бария (Ba) + масса кислорода (O))
• Мольная масса H2O = 18,02 г/моль (масса водорода (H) * 2 + масса кислорода (O))

Теперь выразим мольные массы Ba(OH)2:

• Мольная масса Ba(OH)2 = Мольная масса Ba + 2 * Мольная масса H + 2 * Мольная масса O
• Мольная масса Ba(OH)2 = 137,33 г/моль + 2 * 1,01 г/моль + 2 * 16,00 г/моль = 137,33 г/моль + 2,02 г/моль + 32,00 г/моль = 171,35 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей BaO и H2O:

• Количество молей BaO = масса BaO / Мольная масса BaO = 15,3 г / 137,33 г/моль ≈ 0,111 моль
• Количество молей H2O = масса H2O / Мольная масса H2O = 2,7 г / 18,02 г/моль ≈ 0,150 моль

Так как стехиометрический коэффициент для BaO в реакции равен 1, то количество молей Ba(OH)2 также будет равно 0,111 моль.

Теперь найдем массу образовавшегося гидроксида бария:

• Масса Ba(OH)2 = Количество молей Ba(OH)2 * Мольная масса Ba(OH)2
• Масса Ba(OH)2 = 0,111 моль * 171,35 г/моль ≈ 19,00 г

Итак, масса образовавшегося гидроксида бария составляет около 19,00 г.