Question

Чему равна концентрация хлорид-анионов в насыщенном растворе AgCl (ПР = 1,6 ∙ 10−10)?

Answer 1

Ответ:

Раз у тебя произведение растворимостей равно 1,6*10-¹⁰, а реакция проходит по схеме:

AgCi <--> Ag+ + Ci-

Пр= [Ag+]*[CI-]

По реакции видно, что концентрации этих веществ равны, тогда мы можем представить это уравнение в виде:

Пр=[Ci-]² тогда

1,6*10-¹⁰=[Ci-]²

[CI-]=√1,6*10-¹⁰=1,265*10-⁵моль/л

Answer 2

Концентрация хлорид-анионов (Cl-) в насыщенном растворе AgCl может быть рассчитана с использованием константы растворимости (Ksp) для AgCl. Уравнение для Ksp выглядит следующим образом:

Ksp = [Ag+][Cl-]

где [Ag+] - концентрация ионов серебра (Ag+) в растворе, [Cl-] - концентрация хлорид-анионов (Cl-) в растворе.

Известно, что Ksp для AgCl равно 1,6 × 10^-10. Мы также знаем, что AgCl в насыщенном растворе полностью диссоциирует на ионы Ag+ и Cl-, поэтому [Ag+] в насыщенном растворе AgCl равно [Cl-].

Теперь мы можем рассчитать концентрацию хлорид-анионов ([Cl-]) в насыщенном растворе AgCl, используя значение Ksp:

Ksp = [Ag+][Cl-]

1,6 × 10^-10 = [Cl-]^2

Теперь извлечем корень квадратный из обеих сторон уравнения:

[Cl-] = √(1,6 × 10^-10)

[Cl-] ≈ 1.26 × 10^-5 M

Таким образом, концентрация хлорид-анионов (Cl-) в насыщенном растворе AgCl составляет приближенно 1,26 × 10^-5 моль/литр.