Question

Дам 20 баллов!! Рассчитать, какой объем газа выделяется в реакции Al + H2SO4, если алюминия было 400г

Answer 1

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
V(H2)= 400*3*22,4/2*27= 26880/54=497,7 литров

Answer 2

Для расчета объема газа, выделяющегося в реакции между алюминием (Al) и серной кислотой (H2SO4), сначала определим химическое уравнение для этой реакции:

2 Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2↑

Из уравнения видно, что 2 моль алюминия реагируют с 3 молями серной кислоты, образуя 3 моля водорода (H2). Теперь давайте определим количество молей алюминия в 400 граммах алюминия:

Молярная масса Al = 26.98 г/моль Количество молей алюминия = Масса / Молярная масса = 400 г / 26.98 г/моль ≈ 14.82 моль

Теперь, зная, что 2 моля алюминия реагируют с 3 молями серной кислоты, мы можем определить количество молей H2SO4, необходимых для реакции с 14.82 молями алюминия:

Количество молей H2SO4 = (14.82 моль Al) * (3 моль H2SO4 / 2 моль Al) ≈ 22.23 моль H2SO4

Теперь мы можем использовать закон Гая-Люссака для газов, чтобы определить количество молей водорода (H2), выделяющегося в реакции:

Объем водорода (H2) = (Количество молей H2) * (Молярный объем газа при стандартных условиях, примерно 22.4 л/моль)

Объем водорода (H2) = 22.23 моль * 22.4 л/моль ≈ 499.67 л

Таким образом, в реакции между 400 граммами алюминия и серной кислотой выделяется примерно 499.67 литров водорода (H2).