Question

ХИМИЯ МНОГО БАЛЛОВ. Расчитайте объём углекислого газа, выделившегося при взаимодействии 400г карбоната кальция, содержащего 9% примесей с соляной кислотой.

Answer 1

Ответ:

CaCO3+2HCL—>CaCl2+H2O+CO2 M(CaCO3) = 100 g/mol n(CaCO3) = m/M = 400/100 = 4 mol n(CaCO3) = n(CO2) n(CO2)= 4 mol V(CO2) = n*Vm = 4*22.4 = 89.6L ответ 8 9.6 л.

Объяснение:

вот

Answer 2

Для расчета объема углекислого газа, выделившегося при взаимодействии карбоната кальция с соляной кислотой, нам нужно знать химическое уравнение реакции. Реакция между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что одна моль карбоната кальция реагирует с двумя молями соляной кислоты и образует одну моль углекислого газа (CO2).

1 моль CaCO3 -> 1 моль CO2

Теперь давайте рассчитаем, сколько молей CaCO3 содержится в 400 г карбоната кальция. Для этого нам нужно знать молярную массу CaCO3. Молярная масса CaCO3 вычисляется следующим образом:

Молярная масса CaCO3 = Масса атома Ca + 3 * Масса атомов O + Масса атомов C Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль + 3 * 16.00 г/моль + 12.01 г/моль Молярная масса CaCO3 = 100.09 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей CaCO3 в 400 г:

Количество молей CaCO3 = Масса CaCO3 / Молярная масса CaCO3 Количество молей CaCO3 = 400 г / 100.09 г/моль ≈ 3.997 моль (округлим до 4 молей)

Так как каждая моль CaCO3 образует одну моль CO2 при реакции, у нас образуется также 4 моля CO2.

Теперь мы можем использовать закон Авогадро для расчета объема газа. При нормальных условиях (0°C и 1 атмосферном давлении), одна моль любого газа занимает объем приблизительно 22.4 литра. Таким образом, 4 моля CO2 будут занимать:

Объем CO2 = Количество молей CO2 * 22.4 л/моль Объем CO2 = 4 моль * 22.4 л/моль ≈ 89.6 л

Итак, объем углекислого газа, выделившегося при реакции, составит примерно 89.6 литров при нормальных условиях.