Question

СРОЧНО ПОЖАЛУЙСТА Определите количество теплоты, которое выделится при получении 168г CaO в результате реакции горения кальция, с помощью термохимического уравнения: 2 Са + O2 = 2CaO + 1204 кДж 131​

Answer 1

Ответ:

2 Ca+ O2= 2CaO+1204 = O2 Cal O + H2O = 2H4ca

Answer 2

Для определения количества теплоты, выделяющегося при реакции, вы можете использовать термохимическое уравнение и пропорции между веществами.

У вас дано термохимическое уравнение:

$2 \text{Ca} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{CaO} + 1204 \, \text{кДж}.$

Это уравнение говорит нам, что при образовании 2 моль кальция окисляются кислородом, и образуется 2 моль оксида кальция, а также выделяется 1204 кДж теплоты.

Теперь мы видим, что каждые 2 моли кальция дают 1204 кДж теплоты. Если в реакции участвует 168 г кальция, давайте определим количество молей кальция в этом количестве. Молярная масса кальция (Ca) примерно 40.08 г/моль.

$\text{Моли кальция} = \frac{168 \, \text{г}}{40.08 \, \text{г/моль}}$

Теперь, зная количество молей кальция, мы можем использовать пропорцию из термохимического уравнения:

$\frac{\text{количество молей кальция}}{2} = \frac{\text{полученная теплота}}{1204 \, \text{кДж}}$

Решим это уравнение:

$\text{полученная теплота} = \frac{\text{количество молей кальция} \times 1204 \, \text{кДж}}{2}$

Подставим значения:

$\text{полученная теплота} = \frac{\left(\frac{168 \, \text{г}}{40.08 \, \text{г/моль}}\right) \times 1204 \, \text{кДж}}{2}$

$\text{полученная теплота} \approx \frac{420.716 \, \text{моль} \times 1204 \, \text{кДж}}{2}$

$\text{полученная теплота} \approx \frac{506960.864 \, \text{кДж}}{2}$

$\text{полученная теплота} \approx 253480.432 \, \text{кДж}$

Таким образом, при получении 168 г CaO выделяется примерно 253480.432 кДж теплоты.