Question

Какая масса гидроксида натрия образуется при взаимодействии 5,6 г калия с водой​

Answer 1

Ответ:

2К+ 2Н2О = 2КОН + Н2

m(K)= 39*2=78

m(KOH)=56*2=112

5,6*112/78=8г

Answer 2

Для определения массы гидроксида натрия, образующейся при взаимодействии 5,6 г калия с водой, сначала нужно учесть химическую реакцию между калием и водой. Реакция выглядит следующим образом:

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

Из этой реакции видно, что каждый моль калия (K) образует один моль гидроксида натрия (KOH). Молярная масса калия (K) составляет примерно 39,1 г/моль, а молярная масса гидроксида натрия (KOH) составляет примерно 40 г/моль.

Теперь давайте рассчитаем, сколько молей калия содержится в 5,6 г:

Масса молекулы K = 39,1 г/моль Количество молей K = Масса K / Масса молекулы K Количество молей K = 5,6 г / 39,1 г/моль ≈ 0,143 моль K

Так как каждый моль калия образует один моль гидроксида натрия, то количество молей гидроксида натрия также составит 0,143 моль.

Теперь рассчитаем массу гидроксида натрия:

Масса KOH = Количество молей KOH × Масса молекулы KOH Масса KOH = 0,143 моль × 40 г/моль ≈ 5,72 г

Таким образом, при взаимодействии 5,6 г калия с водой образуется примерно 5,72 г гидроксида натрия.