Question

Нитрат ртути(II) массой 100100 г подвергли термическому разложению при 500∘C500∘C в керамическом тигле. Рассчитайте массу вещества, оставшегося в тигле.​

Answer 1

Ответ: 0 г

Дано:

m(AgNO3) = 100 г

t = 500°C

Δm-?

Объяснение:

Составляем УХР:

Hg(NO3)2 = Hg↑ + 2NO2↑ + O2↑

Исходя из УХР при термическом разложении нитрата ртути при 500°С в тигле ничего не останется.

Ответ: 0 г

Answer 2

Для рассчета массы вещества, оставшегося в тигле после термического разложения нитрата ртути(II), нужно учитывать химическую реакцию разложения этого соединения.

Химическое уравнение разложения нитрата ртути(II) выглядит следующим образом:

Hg(NO3)2 → HgO + 2NO2 + 1/2O2

Из этой реакции видно, что один моль нитрата ртути(II) разлагается на один моль оксида ртути(II) (HgO) и два моля диоксида азота (NO2). Также образуется полумоль молекулярного кислорода (O2).

Для расчета массы остатка, мы можем использовать мольную массу каждого из продуктов реакции:

Мольная масса Hg(NO3)2 = 200.59 г/моль Мольная масса HgO = 216.59 г/моль Мольная масса NO2 = 46.0055 г/моль Мольная масса O2 = 32.00 г/моль

Сначала рассчитаем мольное количество нитрата ртути(II):

Мольное количество Hg(NO3)2 = масса / мольная масса = 100100 г / 200.59 г/моль ≈ 498.7 моль

Теперь мы знаем, что в реакции участвует 1 моль Hg(NO3)2 и образуется 1 моль HgO, следовательно, мольное количество HgO также составит 498.7 моль.

Масса HgO, образующегося в реакции:

Масса HgO = мольное количество HgO × мольная масса HgO = 498.7 моль × 216.59 г/моль ≈ 107932.33 г

Теперь мы знаем, что после термического разложения нитрата ртути(II) в тигле останется около 107932.33 г оксида ртути(II).