Question

СРОЧНО!!!!!!! По уравнению реакции 4P+5O2=2P2O5. Определите количество и массу оксида фосфора 5 , если сгорело 62 грамма фосфора.

Answer 1

1 моль, 142 г

Объяснение:

$n(P) = \frac{m(P)}{M(P)} = \frac{62}{31} = 2 \quad моль$

$\Rightarrow \quad n({P}_{2}{O}_{5}) = 1 \quad моль$

$m({P}_{2}{O}_{5}) = M({P}_{2}{O}_{5})*n({P}_{2}{O}_{5}) = 142*1 = 142 \quad г$

Answer 2

Для решения этой задачи нам сначала нужно определить, какое количество фосфора прореагировало с кислородом, а затем вычислить количество и массу оксида фосфора, образовавшегося в результате этой реакции.

Исходное уравнение реакции:

4P + 5O2 → 2P2O5

1. Сначала определим количество моль фосфора (P) в реакции. Молярная масса фосфора (P) равна примерно 31 г/моль.

Масса фосфора, заданная в задаче, составляет 62 грамма. Таким образом, количество моль фосфора:

Количество моль P = Масса P / Молярная масса P Количество моль P = 62 г / 31 г/моль = 2 моль P

2. Теперь, зная количество моль фосфора, мы можем определить количество моль кислорода, необходимое для его полного сгорания по уравнению реакции.

Из уравнения видно, что для каждого моля фосфора требуется 5 молей кислорода. Таким образом, количество моль кислорода:

Количество моль O2 = 2 моль P × (5 моль O2 / 1 моль P) = 10 моль O2

3. Теперь мы можем определить количество моль оксида фосфора (P2O5), образовавшегося в результате реакции. Из уравнения реакции видно, что для каждых 4 моль фосфора образуется 2 моль P2O5.

Количество моль P2O5 = 2 моль P × (2 моль P2O5 / 4 моль P) = 1 моль P2O5

4. Теперь мы можем рассчитать массу оксида фосфора (P2O5), зная его молекулярную массу. Молярная масса P2O5 составляет примерно 141 г/моль.

Масса P2O5 = Количество моль P2O5 × Молярная масса P2O5 Масса P2O5 = 1 моль × 141 г/моль = 141 г

Итак, масса оксида фосфора (P2O5), образовавшегося в результате сгорания 62 граммов фосфора, составляет 141 грамм.