Question

Решить задачу. (напишите с дано, пожалуйста, а то я не знаю как дано сформулировать) Рассчитайте массу соли, образовавшейся в результате реакции между 120г хлорида натрия и нитратом серебра.

Answer 1

Дано:

m(NaCl) = 120 г

m(AgCl) - ?

Решение:

NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3

M(NaCl) = 58 г/моль

n = m ÷ M

n(NaCl) = m(NaCl) ÷ M(NaCl) = 120 г ÷ 58 г/моль = 2.07 моль

n(AgCl) = n(NaCl) = 2.07 моль

M(AgCl) = 143 г/моль

m = n × M

m(AgCl) = n(AgCl) × M(AgCl) = 2.07 моль × 143 г/моль = 296.01 г

Ответ: m (AgCl) = 296.01 г

Answer 2

Дано:

1. Масса хлорида натрия (NaCl) = 120 г.
2. Реакция между хлоридом натрия и нитратом серебра (AgNO3).

Чтобы решить эту задачу, давайте сначала определим баланс химической реакции между хлоридом натрия (NaCl) и нитратом серебра (AgNO3):

NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl

Теперь мы видим, что в результате этой реакции образуется хлорид серебра (AgCl). Далее, мы можем рассчитать массу AgCl, зная массу NaCl и соответствующие мольные массы веществ:

Мольная масса NaCl = 23 (масса Na) + 35,5 (масса Cl) = 58,5 г/моль Мольная масса AgCl = 107,9 (масса Ag) + 35,5 (масса Cl) = 143,4 г/моль

Теперь найдем количество молей NaCl в 120 г:

Количество молей NaCl = Масса NaCl / Мольная масса NaCl = 120 г / 58,5 г/моль ≈ 2,05 моль

Согласно сбалансированной реакции, каждый моль NaCl образует один моль AgCl. Таким образом, количество молей AgCl также равно 2,05 моль.

Теперь рассчитаем массу AgCl:

Масса AgCl = Количество молей AgCl × Мольная масса AgCl = 2,05 моль × 143,4 г/моль ≈ 294,57 г

Итак, масса соли (AgCl), образовавшейся в результате реакции, составляет примерно 294,57 г.