Question

Відносна густина деякого газу за киснем дорівнюе 1,25 який обьем за н,у, займае 8,8г цього газу

Answer 1

Мr (газу)=1,25 * 32=40        Мr=М          М(газу)=40г/моль

V(газу)=22,4л/моль * 8,8г /40г/моль = 4,928л

Answer 2

D за O2 (газу) = 1.25

m(газу) = 8.8 g

V(газу) - ?

M(газу) = 1.25 * 32 g / mol = 40 g / mol

n(газу) = 8.8 g / 40 g / mol = 0.22 mol

V(газу) = 0.22 mol * 22.4 l / mol = 4.928 l
Ответ: 4.928 l .

Answer 3

Для вирішення цієї задачі ми можемо скористатися ідеальним газовим законом, який визначає зв'язок між об'ємом (V), кількістю речовини (n), температурою (T) і тиском (P) газу. Формула ідеального газового закону має вигляд:

PV = nRT

де P - тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість речовини газу, R - газова стала (зазвичай використовується 8,314 Дж/(моль·К) для СІ), T - абсолютна температура газу в кельвінах.

Ми маємо відносну густину газу за відношенням до кисню, яке дорівнює 1,25. Це означає, що маса даного газу в 1 молі газу становить 1,25 рази більше, ніж маса кисню в 1 молі. Маса молекуларного кисню (O2) дорівнює приблизно 32 г/моль, тому маса молекуларного газу дорівнює близько 1,25 * 32 г/моль = 40 г/моль.

Тепер ми знаємо масу молекуларного газу (40 г/моль) і масу газу, яка займає 8,8 грамів. Щоб знайти кількість молей газу (n), ми можемо використовувати наступну формулу:

n = маса газу / маса молекуларного газу n = 8,8 г / 40 г/моль n ≈ 0,22 моль

Тепер, знаючи кількість молей газу (n) і відносну густину, ми можемо знайти його об'єм (V) при нормальних умовах (НУ). Умови нормалізації включають тиск 1 атмосфера і температуру 273,15 К (0 °C):

PV = nRT V = nRT / P

Замінюючи значення:

V = (0,22 моль) * (8,314 Дж/(моль·К)) * (273,15 К) / (1 атмосфера) ≈ 5,51 л

Отже, об'єм цього газу за нормальних умов (НУ) дорівнює приблизно 5,51 літрів.