Question

Найди- Определите, какой объём водорода выделится при взаимодействии магния с 120 гр 20%-ного раствора соляной кислоты решите пожалуйста ​

Answer 1

Ответ: при растворении в соляной кислоте 120 гр магния, содержащего 2,6 примесей, выделится 109 л водорода

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим, сколько моль соляной кислоты (HCl) содержится в 120 граммах 20%-ного раствора. Затем мы узнаем, сколько моль магния (Mg) требуется для полного взаимодействия с этим количеством соляной кислоты, а затем определим объем водорода (H2), который выделится в результате реакции.

1. Найдем количество моль HCl в 120 граммах раствора. Масса HCl в растворе = 120 г * 0.20 = 24 г Теперь переведем массу HCl в моль: Молярная масса HCl = 1 г/моль (H) + 35.5 г/моль (Cl) = 36.5 г/моль Количество моль HCl = 24 г / 36.5 г/моль ≈ 0.657 моль

2. Реакция между магнием и соляной кислотой:

   Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

   Из уравнения видно, что 1 моль магния требуется для реакции с 2 молями соляной кислоты для выделения 1 моля водорода.

3. Определим количество магния, необходимого для реакции с 0.657 моль HCl:

   Количество моль Mg = 0.657 моль HCl / 2 = 0.3285 моль Mg

4. Теперь, используя молярный объем водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление), который составляет примерно 22.4 л/моль, определим объем водорода:

   Объем водорода = Количество моль H2 * Молярный объем водорода Объем водорода = 0.3285 моль * 22.4 л/моль ≈ 7.37 л

Таким образом, при взаимодействии магния с 120 граммами 20%-ного раствора соляной кислоты выделится примерно 7.37 литров водорода.