Question

Какая масса нитрата аммония получится при взаимодействии 400 г. раствора азотной кислоты, с массовой долей растворённого вещества 63 %, с избытком аммиака ?

Answer 1

Ответ:

320 грамм

Объяснение:

NH3+HNO3 = NH4NO3

n(HNO3)=n(NH4NO3)

m(HNO3)=400*0.63=252 грамма

n(HNO3)=252/63=4 моль

m(NH4NO3)=4*80=320 грамм

M(HNO3)=63 г/моль M(NH4NO3)=80 г/моль

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать химическое уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и аммиаком (NH3). Реакция выглядит следующим образом:

HNO3 + NH3 → NH4NO3

Из уравнения видно, что одна молекула азотной кислоты (HNO3) реагирует с одной молекулой аммиака (NH3) для образования одной молекулы нитрата аммония (NH4NO3).

1. Сначала определим количество моль азотной кислоты в растворе. Для этого нам понадобится масса раствора и его массовая доля:

Масса азотной кислоты = 400 г × 0.63 = 252 г

Теперь переведем массу азотной кислоты в количество молей, используя молярную массу HNO3. Молярная масса HNO3 равна примерно 63 г/моль.

Количество молей HNO3 = Масса HNO3 / Молярная масса HNO3 = 252 г / 63 г/моль = 4 моль HNO3

2. Так как аммиак (NH3) добавляется в избытке, каждый моль HNO3 будет реагировать с одним моль аммиака (NH3).

3. Теперь мы знаем, что образуется 4 моля нитрата аммония (NH4NO3), так как мольное соотношение между HNO3 и NH4NO3 1:1.

4. Теперь найдем массу нитрата аммония (NH4NO3) с учетом его молярной массы. Молярная масса NH4NO3 составляет примерно 80 г/моль.

Масса NH4NO3 = Количество молей NH4NO3 × Молярная масса NH4NO3 = 4 моль × 80 г/моль = 320 г

Итак, масса нитрата аммония (NH4NO3), полученного в реакции, составит 320 г.