Question

Помогите срочно При взаимодействии калия  массой 2,4 г с раствором  серной кислоты получили соль массой   4,6 г. Определите выход продукта реакции  процентах  ​

Answer 1

m(K) = 2.4 g

m(практ. K2SO4) = 4.6 g

W(выхода K2SO4) - ?
n(K) = 2.4 g / 39 g / mol = 0.06 mol
2K + H2SO4 = K2SO4 + H2

2n(K) = n(K2SO4) ; поэтому: n(K2SO4) = 0.06 mol / 2 = 0.03 mol ;

m(K2SO4 теоритич.) = 0.03 mol * 174 g / mol = 5.22 g

W(выхода K2SO4) = 4.6 g / 5.22 g = 0.8812 = 88.12%

Ответ: 88.12% .

Answer 2

Для определения выхода продукта реакции в процентах, нужно сначала определить мольные массы калия (K), серной кислоты (H2SO4) и полученной соли (K2SO4).

Мольная масса K (калия) = 39,1 г/моль Мольная масса H2SO4 (серной кислоты) = 2 * 1 (H) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 98 г/моль Мольная масса K2SO4 (сульфата калия) = 2 * 39,1 (K) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 174,2 г/моль

Теперь, используя закон сохранения массы и стехиометрию реакции, можно определить массу соли, которую можно было бы получить из 2,4 г калия:

1 моль K (калия) реагирует с 1 моль H2SO4 (серной кислоты), образуя 1 моль K2SO4 (сульфата калия).

Таким образом, мольное соотношение K к K2SO4 равно 1:1.

Теперь найдем количество моль K в 2,4 г калия:

Количество моль K = Масса K / Мольная масса K Количество моль K = 2,4 г / 39,1 г/моль ≈ 0,0614 моль

С учетом стехиометрии, это же количество моль K2SO4 будет образовываться:

Количество моль K2SO4 = 0,0614 моль

Теперь определим массу K2SO4, которая будет образована:

Масса K2SO4 = Количество моль K2SO4 * Мольная масса K2SO4 Масса K2SO4 = 0,0614 моль * 174,2 г/моль ≈ 10,7 г

Таким образом, теоретически можно получить 10,7 г сульфата калия (K2SO4) из 2,4 г калия.

Чтобы определить выход продукта в процентах, используем следующую формулу:

Выход (%) = (Масса полученного продукта / Теоретическая масса продукта) * 100

Выход (%) = (4,6 г / 10,7 г) * 100 ≈ 43,0%

Таким образом, выход продукта реакции составляет примерно 43,0%.