Question

Задачи на растворы. Решить с формулами. Дам что баллов. Срочно ___---___---___ При взаимодействии карбоната кальция с соляной кислотой образовался газ. Вычислите объем этого газа при н.у, если масса карбоната кальция 240 гр. __________________ К раствору карбоната натрия добавили 220 гр 14% раствора хлорида кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка. Ответ запишите с точностью до целого числа

Answer 1

Объяснение:

Дано:

m(CaCO3)=240г

V(CO2)=?

Решение:

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

Mr(CaCO3)=40+12+16×3=100г/моль

n(CaCO3)=m/Mr=240/100=2,4моль

Mr(CO2)=12+16×2=44г/моль

V(CO2)=n×22,4=2,4×22,4=53,76л

Ответ:V(CO2)=53,76л

Дано:

m(Na2CO3)=220г

w(Na2CO3)=14%

m(осадка т.е CaCO3)=?

Решение:

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3

Mr(Na2CO3)=23×2+12+16×3=106г/моль

m(Na2CO3)=220×14/100=30,8г

n(Na2CO3)=m/Mr=0,29моль

Mr(CaCO3)=100г/моль

m(CaCO3)=n×Mr=0,29×100=29г

Ответ:m(CaCO3)=29г

Answer 2

Давайте решим эти задачи по очереди:

1. Реакция между карбонатом кальция (CaCO₃) и соляной кислотой (HCl) приводит к образованию углекислого газа (CO₂), воды (H₂O) и хлорида кальция (CaCl₂). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CaCO₃ + 2HCl -> CO₂ + H₂O + CaCl₂

Молярная масса CaCO₃ = 40.08 (Ca) + 12.01 (C) + 3 * 16.00 (O) = 100.09 г/моль. Молярная масса CO₂ = 12.01 (C) + 2 * 16.00 (O) = 44.01 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество моль карбоната кальция в данной реакции:

Моль CaCO₃ = масса (г) / молярная масса (г/моль) = 240 г / 100.09 г/моль ≈ 2.399 моль CaCO₃.

Согласно сбалансированной реакции, каждый моль CaCO₃ образует один моль CO₂. Следовательно, количество моль CO₂ равно 2.399 моль.

Теперь мы можем рассчитать объем CO₂ при нормальных условиях (н.у). При н.у. 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Таким образом, объем CO₂ равен:

Объем CO₂ = количество моль CO₂ * 22.4 л/моль = 2.399 моль * 22.4 л/моль ≈ 53.74 литра.

2. Теперь рассмотрим вторую задачу, где мы добавляем 220 гр 14% раствора хлорида кальция (CaCl₂) к раствору карбоната натрия (Na₂CO₃). Наша цель - найти массу образовавшегося осадка, который представляет собой кальциевый карбонат (CaCO₃).

Сначала найдем массу хлорида кальция (CaCl₂) в добавленном растворе:

Масса CaCl₂ = 220 г * 0.14 = 30.8 г.

Теперь вычислим количество моль CaCl₂, используя его молярную массу:

Молярная масса CaCl₂ = 40.08 (Ca) + 2 * 35.45 (Cl) = 110.98 г/моль.

Количество моль CaCl₂ = масса CaCl₂ / молярная масса CaCl₂ = 30.8 г / 110.98 г/моль ≈ 0.277 моль CaCl₂.

Согласно сбалансированной реакции между CaCl₂ и Na₂CO₃, каждый моль CaCl₂ образует один моль CaCO₃.

Теперь мы можем вычислить массу CaCO₃ в осадке:

Масса CaCO₃ = количество моль CaCO₃ * молярная масса CaCO₃ = 0.277 моль * 100.09 г/моль ≈ 27.71 г.

Ответ: Масса образовавшегося осадка CaCO₃ составляет около 27.71 г.