Question

Обчислити константу гідролізу солі Sr(NO2)2, якщо КД (HNO2) = 5,1∙10–4 моль/л. СРОЧНО!!! ДАЮ БАЛЛЫ

Answer 1

Ответ:

1.96*10^-11

Объяснение:

Kh(Sr(NO2)2) = Kw/Kd(HNO2) = 10^-14/5.1*10^-4=1.96*10^-11

Answer 2

Константа гідролізу (Kг) для солі може бути обчислена за допомогою рівняння реакції гідролізу та константи кислотності (Kк) для кислоти, що утворюється під час гідролізу. Рівняння гідролізу для солі Sr(NO2)2 виглядає так:

Sr(NO2)2 (aq) + 2H2O (l) ⇌ Sr^2+ (aq) + 2NO2^- (aq)

Константа кислотності (Kк) для кислоти HNO2 можна знайти за допомогою значення pKa:

pKa = -log(Kк)

З вашого запиту видно, що pKa для HNO2 дорівнює -log(5,1∙10^(-4)) = 3,29.

Тепер ми можемо знайти константу гідролізу (Kг) для солі Sr(NO2)2, використовуючи вираз:

Kг = (Ср^2+ * NO2^-^2) / (HNO2)

У нас немає точних значень концентрацій Sr^2+ і NO2^-, але ми можемо використовувати "х" для позначення їх концентрацій, оскільки вони обидва утворюються у стехіометричному співвідношенні 1:2 в реакції гідролізу. Таким чином, ми можемо записати:

Kг = (x^2 * (2x)^2) / (5,1∙10^(-4))

Kг = (4x^3) / (5,1∙10^(-4))

Тепер, щоб знайти значення "x", ми можемо використовувати рівняння кислотності для HNO2:

[H+] = [NO2^-] = 2x

[H+] = 2x

Також, згідно з рівнянням кислотності для HNO2:

[H+] * [NO2^-] / [HNO2] = Kк

(2x)^2 / (5,1∙10^(-4)) = 10^(3,29)

4x^2 / (5,1∙10^(-4)) = 10^(3,29)

4x^2 = 5,1∙10^(-4) * 10^(3,29)

4x^2 = 5,1∙10^(3,29-4)

4x^2 = 5,1∙10^(-1,71)

x^2 = (5,1∙10^(-1,71)) / 4

x^2 ≈ 0,319

x ≈ √0,319

x ≈ 0,565

Тепер, коли ми знайшли значення "x", ми можемо використовувати його, щоб знайти Kг:

Kг = (4x^3) / (5,1∙10^(-4))

Kг = (4 * (0,565)^3) / (5,1∙10^(-4))

Kг ≈ 74,7 моль/л

Отже, константа гідролізу солі Sr(NO2)2 приблизно дорівнює 74,7 моль/л.