Question

Вычислите массу соли растворившийся в результате взаимодействия раствора гидроксида бария с раствором серной кислоты содержащим 4,9 грамм Н2SО4

Answer 1

N(H2SO4)=4.9г/98г=0,05

H2SO4 +Ba(OH)2=BaSO4 + 2H2O
m(BaSO4)= 0,05*233г=11.65г

Answer 2

Для вычисления массы соли, образующейся в результате взаимодействия раствора гидроксида бария (Ba(OH)2) с раствором серной кислоты (H2SO4), мы должны знать соответствующие химические уравнения реакции и использовать их для расчета.

Уравнение реакции между гидроксидом бария и серной кислотой выглядит следующим образом:

Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что один моль гидроксида бария (Ba(OH)2) реагирует с одним моль серной кислоты (H2SO4) и образует один моль бария сульфата (BaSO4).

Сначала давайте определим количество моль серной кислоты (H2SO4) в данном растворе:

Масса H2SO4 = 4,9 грамм Молярная масса H2SO4 = 21 (H) + 32 (S) + 416 (O) = 98 г/моль

Количество моль H2SO4 = Масса H2SO4 / Молярная масса H2SO4 Количество моль H2SO4 = 4,9 г / 98 г/моль ≈ 0,05 моль

Исходя из уравнения реакции, мы видим, что каждый моль H2SO4 образует один моль BaSO4. Таким образом, количество моль BaSO4, которое образуется в результате реакции, также равно 0,05 моль.

Теперь давайте определим молярную массу бария сульфата (BaSO4):

Молярная масса BaSO4 = 137 (Ba) + 32 (S) + 4*16 (O) = 233 г/моль

Теперь мы можем вычислить массу BaSO4, образующейся в результате реакции:

Масса BaSO4 = Количество моль BaSO4 * Молярная масса BaSO4 Масса BaSO4 = 0,05 моль * 233 г/моль = 11,65 грамма

Итак, масса бария сульфата (BaSO4), образующегося в результате реакции между гидроксидом бария и серной кислотой, составляет примерно 11,65 грамма.