Question

при взаимодействии 6.2 г этиленгликоля с натрием выделилось 1.68 л газа (н.у). какие вещества и в каких количествах присутствуют в конечной смеси

Answer 1

Объяснение:

CH2-CH2+2Na——>CH2-CH2+H2

| | | |

OH OH NaO ONa

n(H2)=V/Vm=1,68/22,4=0,075 моль

n(C2H6O2)=m/M

M(C2H6O2)=12•2+1•6+16•2=62

n(C2H6O2)=6,2/62=0,1 моль

n(вот этого вещества с натрием)=0,075

0,1-0,075=0,025

Ответ: 0,075 NaO-CH2-CH2-NaO и столько же водорода

Answer 2

Для определения, какие вещества присутствуют в конечной смеси после взаимодействия 6.2 г этиленгликоля с натрием и сколько их, давайте сначала рассмотрим химическую реакцию между этиленгликолем (C2H6O2) и натрием (Na).

Химическое уравнение для реакции этиленгликоля с натрием выглядит следующим образом:

C2H6O2 + 2Na -> 2NaOH + H2↑

В этой реакции этиленгликоль (C2H6O2) реагирует с натрием (Na), образуя гидроксид натрия (NaOH) и молекулярный водород (H2).

Из уравнения видно, что на каждый моль этиленгликоля образуется 1 моль молекулярного водорода. Теперь мы можем рассчитать количество молей молекулярного водорода, которое образуется из 6.2 г этиленгликоля.

Молярная масса этиленгликоля (C2H6O2) равна приблизительно 62 г/моль (2 г атома углерода + 6 г атомов водорода + 2 г атома кислорода). Таким образом, 6.2 г этиленгликоля содержат:

моль = масса / молярная масса = 6.2 г / 62 г/моль = 0.1 моль этиленгликоля

Согласно уравнению реакции, каждый моль этиленгликоля образует 1 моль молекулярного водорода. Таким образом, в результате реакции образуется 0.1 моль молекулярного водорода.

Объем газа при нормальных условиях (н.у) составляет примерно 22.4 литра на моль (это известно как мольный объем газа). Таким образом, 0.1 моль молекулярного водорода будет иметь объем:

Объем H2 (н.у) = 0.1 моль * 22.4 л/моль = 2.24 л

Итак, в конечной смеси присутствует молекулярный водород (H2) в количестве 2.24 л (н.у).