Question

Какой объём сернистого газа можно получить из 73,5г пирита . Срочно

Answer 1

n(FeS2)=73,5:120=0,6125моль

0,6125 х

4FeS2+11O2-->8Fe2O3+2SО2

х=0,6125×2:4=0,30625моль

V=22,4×0,30625=6,86л

Answer 2

Чтобы вычислить объем сернистого газа (диоксида серы, SO2), который можно получить из 73,5 г пирита (FeS2), нужно знать химический состав пирита и провести стохиометрический расчет.

Химическое уравнение для реакции между пиритом и кислородом (из воздуха) для образования диоксида серы выглядит следующим образом:

4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2

Из уравнения видно, что для каждых 4 моль пирита образуется 8 молей SO2. Теперь мы можем провести расчет:

1. Найдите молекулярную массу FeS2 и SO2. Молярная масса FeS2 = (1 * масса Fe) + (2 * масса S) = (55,85 г/моль + 32,07 г/моль) * 2 = 175,84 г/моль Молярная масса SO2 = (32,07 г/моль + 2 * масса O) = 32,07 г/моль + (2 * 16,00 г/моль) = 64,07 г/моль

2. Теперь найдите количество молей пирита в 73,5 г: Количество молей пирита = масса / молярная масса = 73,5 г / 175,84 г/моль = 0,418 моль пирита

3. Используя коэффициенты в уравнении, определите количество молей SO2, которые можно получить: Количество молей SO2 = 0,418 моль пирита * (8 моль SO2 / 4 моль пирита) = 0,836 моль SO2

4. Теперь можно вычислить объем SO2 при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) с использованием закона идеальных газов (V = nRT/P): Где: V - объем газа (в литрах) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (приближенно 0,0821 латм/(мольК)) T - температура в Кельвинах (0°C = 273,15 K) P - давление (1 атмосфера)

   V = (0,836 моль * 0,0821 латм/(мольК) * 273,15 K) / 1 атмосфера ≈ 18,23 литра

Таким образом, можно получить примерно 18,23 литра сернистого газа (SO2) из 73,5 г пирита при стандартных условиях.