Question

Можно пожалуйста подробное объяснение со всеми формулами, а то я ничего не понимаю((( Какая масса осадка образуется при сливании 200 г 5,85%-ного раствора хлорида натрия и 10г 1,7%-ного раствора нитрата серебра?

Answer 1

Ответ:

0,1435 г

Объяснение:

Уравнение реакции: NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
m( p-p NaCl) = 200г
w(NaCl) = 5,85%
m(NaCl) = w(NaCl) * m( p-p NaCl) = 0,0585 * 200 = 11,7 г
m( p-p AgNO3) = 10г
w(AgNO3) = 1,7%
m(AgNO3) = w(AgNO3) * m( p-p AgNO3) = 10 * 0,017 = 0,17 г
n(NaCl) = m(NaCl)/M(NaCl) = 11,7/58,5 = 0.2 моль
n(AgNO3) = m(AgNO3)/M(AgNO3) = 0,17/170 = 0,001 моль - недостаток
n(AgCl) = 0,001 моль
m(AgCl) = M(AgCl) * n(AgCl) = 0,1435 г

Answer 2

Конечно, давайте разберем этот вопрос пошагово.

1. Рассчитаем количество веществ в хлориде натрия: Масса раствора хлорида натрия = 200 г Концентрация хлорида натрия = 5,85%

   Масса хлорида натрия в растворе = $200 \, \text{г} \times \frac{5,85}{100} = 11,7 \, \text{г}$.

2. Рассчитаем количество веществ в нитрате серебра: Масса раствора нитрата серебра = 10 г Концентрация нитрата серебра = 1,7%

   Масса нитрата серебра в растворе = $10 \, \text{г} \times \frac{1,7}{100} = 0,17 \, \text{г}$.

3. Рассчитаем количество хлорида натрия, которое реагирует с нитратом серебра: Рассмотрим уравнение реакции между хлоридом натрия ($NaCl$) и нитратом серебра ($AgNO_3$):

   $2NaCl + AgNO_3 \rightarrow 2AgCl + 2NaNO_3$

   Один моль хлорида натрия реагирует с одним молью нитрата серебра, образуя два молья осадка хлорида серебра ($AgCl$).

   Молярная масса хлорида натрия ($NaCl$) = 23 г/моль (натрий) + 35,5 г/моль (хлор) = 58,5 г/моль Молярная масса нитрата серебра ($AgNO_3$) = 107,9 г/моль (серебро) + 14 г/моль (азот) + 3 × 16 г/моль (кислород) = 169,9 г/моль

   Рассчитаем количество молей хлорида натрия и нитрата серебра в реакции:

   $\text{Моли хлорида натрия} = \frac{11,7 \, \text{г}}{58,5 \, \text{г/моль}} = 0,2 \, \text{моль}$

   $\text{Моли нитрата серебра} = \frac{0,17 \, \text{г}}{169,9 \, \text{г/моль}} \approx 0,001 \, \text{моль}$

4. Рассчитаем массу осадка хлорида серебра: Из уравнения реакции видно, что 2 моль хлорида натрия образуют 2 моль осадка хлорида серебра.

   Масса осадка хлорида серебра = $0,001 \, \text{моль} \times \frac{2 \times 107,9 \, \text{г/моль}}{2} = 0,2158 \, \text{г}$.

Таким образом, при реакции хлорида натрия и нитрата серебра образуется 0,2158 г осадка хлорида серебра.