Question

Рассчитайте, какой объем (мл) 0,05 н. раствора щелочи по- требуется для нейтрализации 40 мл 0,2 М раствора хромовой кислоты.

Answer 1

Ответ:

Хромовая кислота (H2CrO4) фактор эквивалентности - 1/2

Сn(H2CrO4)=0.2*2=0.4 моль-экв/литр

СnV(OH-)=CnV(H2CrO4)

V(OH-)=(40*0.4)/0.05=320 мл

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение нейтрализации. Уравнение нейтрализации показывает, что количество вещества кислоты (или щелочи), участвующее в реакции, равно количеству вещества базы (или кислоты), участвующего в реакции. Формула уравнения нейтрализации:

n(кислота) * M(кислота) = n(щелочь) * M(щелочь)

где: n - количество вещества (в молях) M - молярность (концентрация вещества в молях на литр)

Для раствора хромовой кислоты: n(хромовая кислота) = 0,2 М * 0,040 л = 0,008 моль

Теперь мы можем использовать уравнение нейтрализации для нахождения количества молей щелочи, необходимых для нейтрализации этой кислоты:

0,008 моль (кислоты) = n(щелочь) * 0,05 М

Теперь найдем количество молей щелочи:

n(щелочь) = 0,008 моль / 0,05 М = 0,16 моль

Теперь мы знаем количество молей щелочи, которое необходимо для нейтрализации раствора хромовой кислоты. Теперь мы можем найти объем (в миллилитрах) 0,05 Н раствора щелочи, содержащего 0,16 моль:

Объем (мл) = (0,16 моль * 1000 мл/л) / 0,05 М = 3200 мл

Итак, для нейтрализации 40 мл 0,2 М раствора хромовой кислоты требуется 3200 миллилитров (или 3,2 литра) 0,05 Н раствора щелочи.