Question

1.К 112 г оксида кальция добавили азотную кислоту. Определить массу образовавшейся соли. 2.Какая масса нитрата магния получится при взаимодействии 20 г оксида магния и азотной кислоты.  помогите пожалуйста!!

Answer 1

Ответ:

   112г                             x

1) CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

n(CaO) = m/M = 112/56 = 2 моль

n(CaO) : n(Ca(NO3)2) = 1 : 1 => n(Ca(NO3)2) = 2 моль

m(Ca(NO3)2) = n * M = 2 * 164 = 328 г

     20г                         x

2) MgO + 2HNO3 = Mg(NO3) + H2O

n(MgO) = m/M = 20/40 = 0,5 моль

=> n(Mg(NO3)2) = 0,5 моль

m(Mg(NO3)2) = n * M = 0,5 * 148 = 74 г

Answer 2

Для решения данных задач по химии, нам нужно знать химические уравнения реакций между соединениями. Ваши задачи можно решить следующим образом:

1. Реакция между оксидом кальция (CaO) и азотной кислотой (HNO3) приведет к образованию нитрата кальция (Ca(NO3)2) и воды (H2O). Уравнение реакции выглядит так:

   CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

   Сначала найдем мольную массу CaO и HNO3:

   Молярная масса CaO = 40.08 г/моль (кальций) + 16.00 г/моль (кислород) = 56.08 г/моль Молярная масса HNO3 = 1.01 г/моль (водород) + 14.01 г/моль (азот) + 48.00 г/моль (кислород) = 63.02 г/моль

   Теперь мы можем найти количество молей CaO и HNO3, используя их массу:

   Моль CaO = 112 г / 56.08 г/моль ≈ 2 моль Моль HNO3 = 2 моль (по коэффициенту перед HNO3 в уравнении)

   Согласно уравнению реакции, каждый моль CaO реагирует с 2 молями HNO3. Таким образом, вся масса CaO реагирует с массой HNO3 в соотношении 1:2.

   Масса HNO3 = 2 моль HNO3 × 63.02 г/моль = 126.04 г

   Теперь мы знаем массу HNO3, которая участвует в реакции. Чтобы найти массу образовавшейся соли Ca(NO3)2, мы можем воспользоваться той же массой, так как мольные массы Ca(NO3)2 и HNO3 одинаковы:

   Масса Ca(NO3)2 = 126.04 г

2. Реакция между оксидом магния (MgO) и азотной кислотой (HNO3) приведет к образованию нитрата магния (Mg(NO3)2) и воды (H2O). Уравнение реакции выглядит так:

   MgO + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O

   Теперь мы можем найти массу Mg(NO3)2, используя массу MgO и аналогичный метод:

   Мольная масса MgO = 24.31 г/моль (магний) + 16.00 г/моль (кислород) = 40.31 г/моль Мольная масса HNO3 = 63.02 г/моль

   Моль MgO = 20 г / 40.31 г/моль ≈ 0.496 моль Моль HNO3 = 0.496 моль (по коэффициенту перед HNO3 в уравнении)

   Согласно уравнению реакции, каждый моль MgO реагирует с 2 молями HNO3. Таким образом, вся масса MgO реагирует с массой HNO3 в соотношении 1:2.

   Масса HNO3 = 2 × 0.496 моль HNO3 × 63.02 г/моль = 62.81 г

   Теперь мы знаем массу HNO3, которая участвует в реакции. Чтобы найти массу образовавшейся соли Mg(NO3)2, мы можем воспользоваться той же массой:

   Масса Mg(NO3)2 = 62.81 г

Таким образом, масса нитрата магния, которая получится при взаимодействии 20 г оксида магния и азотной кислоты, составит 62.81 г.