Question

какой объем водорода образуется при взаимодействии соляной кислоты с 70 г кальция , содержащего 30% примесей?какое количество вещества соли при этом получится?

Answer 1

Ответ:

n = m:M

Объяснение:

чтобы найти количества вещества мы должны массу ( в граммах ) разделить на молярную массу

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить, сколько кальция содержится в исходном веществе, а затем вычислить количество водорода и соли, образующееся при взаимодействии кальция с соляной кислотой.

1. Определение массы кальция: Масса кальция = 70 г (дано)

2. Определение массы чистого кальция: Масса кальция содержащегося в 100% чистом кальции = Масса кальция / (Содержание чистого кальция в исходном веществе) = 70 г / (30% или 0.30) = 70 г / 0.30 = 233.33 г

3. Рассчет молярной массы кальция: Молярная масса Ca (кальция) = 40.08 г/моль

4. Рассчет количества молей кальция: Количество молей кальция = Масса кальция / Молярная масса Ca = 233.33 г / 40.08 г/моль ≈ 5.82 моль

5. Рассчет количества молей водорода: Уравнение реакции между кальцием и соляной кислотой: Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2

Согласно уравнению, 1 моль кальция реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль водорода.

Количество молей водорода = Количество молей кальция = 5.82 моль

6. Рассчет объема водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм): 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем примерно 22.4 литра.

Объем водорода = Количество молей водорода * 22.4 литра/моль ≈ 5.82 моль * 22.4 литра/моль ≈ 130.21 литра

7. Рассчет количества вещества соли (хлорида кальция), образующегося в реакции: Согласно уравнению реакции, 1 моль кальция образует 1 моль хлорида кальция.

Количество молей соли (CaCl2) = Количество молей кальция = 5.82 моль

Таким образом, при взаимодействии 70 г кальция (содержащего 30% примесей) с соляной кислотой, образуется примерно 130.21 литра водорода и 5.82 моль хлорида кальция.