Question

Относительная молекулярная масса нитрата трехвалентного металла больше относительной молекулярной массы его оксида в. 2,09 раза. Определите металл. Напишите уравнение хим реакции взаимодействия этого металла с серой и разбавленной серной кислотой, уравняйте уравнение методом электронного баланса​

Answer 1

Объяснение:

1. Алюминий молекулярная масса 27г/моль
2. Соляная кислота о́бъемом 91.2мл

Answer 2

Давайте начнем с определения металла. Пусть символ металла будет "M".

Из условия известно, что относительная молекулярная масса нитрата трехвалентного металла больше относительной молекулярной массы его оксида в 2,09 раза. Мы можем записать это математически:

M(M(NO3)3) = 2,09 * M(M2O3),

где M(M(NO3)3) - молекулярная масса нитрата трехвалентного металла, M(M2O3) - молекулярная масса оксида металла.

Теперь давайте рассмотрим взаимодействие этого металла с серой и разбавленной серной кислотой:

M + S = MS, (1) M + H2SO4 = MSO4 + H2, (2)

Теперь нам нужно уравнять уравнение методом электронного баланса. Для уравнения (1) мы видим, что металл теряет 2 электрона, а сера получает 2 электрона, так что оно уже сбалансировано.

Для уравнения (2) нам нужно учитывать изменение степени окисления металла. Пусть M имеет степень окисления x в MSO4. Тогда степень окисления серы равна +6 (H2SO4).

Уравнение для изменения степени окисления металла будет таким:

x - 0 = 2,

Отсюда x = 2.

Теперь мы знаем, что степень окисления металла в MSO4 равна +2.

Теперь уравнение для изменения степени окисления серы:

+6 - 2 = 0,

Отсюда видно, что сера в серной кислоте имеет степень окисления +6, а в MSO4 - +2. Мы должны уравнять их, увеличивая количество серы в MSO4:

MSO4 + 3S = MS(SO4)3.

Теперь у нас есть сбалансированное уравнение для реакции металла с серой и разбавленной серной кислотой:

M + S = MS M + H2SO4 = MS(SO4)3 + H2