Question

Помогите Срочно!!! 50б!!! Задача по Химии! К 282 г раствора с массовой долей нитрата кальция 15% добавили 231 г карбоната натрия. Определите массу выпавшего осадка.

Answer 1

Объяснение:

282 × 0.15 = 42.3 гр

42.3 х=25.8 гр Осадка

Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaNO3

164 100

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим, сколько нитрата кальция содержится в исходном растворе. Массовая доля нитрата кальция в растворе составляет 15%, поэтому масса нитрата кальция в исходном растворе будет:

Масса нитрата кальция = 15% от массы раствора Масса нитрата кальция = 0.15 * 282 г = 42.3 г

Затем мы добавили 231 г карбоната натрия в этот раствор. Теперь рассмотрим химическую реакцию между нитратом кальция (Ca(NO3)2) и карбонатом натрия (Na2CO3), которая приводит к образованию осадка карбоната кальция (CaCO3):

Ca(NO3)2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaNO3

Из уравнения видно, что на 1 моль нитрата кальция (Ca(NO3)2) образуется 1 моль карбоната кальция (CaCO3).

Теперь определим количество молей нитрата кальция в исходном растворе:

Количество молей Ca(NO3)2 = масса / молярная масса Количество молей Ca(NO3)2 = 42.3 г / 164.09 г/моль ≈ 0.257 моль

Так как на каждый моль нитрата кальция образуется 1 моль карбоната кальция, то количество молей карбоната кальция в осадке также равно 0.257 моль.

Теперь найдем массу карбоната кальция, выпавшего в осадок:

Масса CaCO3 = количество молей × молярная масса CaCO3 Масса CaCO3 = 0.257 моль × 100.09 г/моль ≈ 25.73 г

Итак, масса выпавшего осадка карбоната кальция составляет около 25.73 г.