Question

СРОЧНО!!!!Задача: обчисліть об'єм водню, що утворився в результаті взаємодії магнію масою 72 г із ортофосфатною кислотою​

Answer 1

Ответ:

Дано:

m(Mg)=72г

Знайти:

V(H2)-?

72г х л

3Mg+2H3PO4=Mg3(PO4)2+3H2

72г/моль 22,4л

х=(72•22,4)/72=22,4 л

Відповідь:V(H2)=22,4 л.

Answer 2

Для обчислення об'єму водню, що утворився в результаті взаємодії магнію (Mg) масою 72 г з ортофосфатною кислотою (H3PO4), спочатку давайте складемо реакційне рівняння для цієї реакції:

Mg + H3PO4 -> Mg3(PO4)2 + H2

З цього рівняння видно, що одна моль магнію реагує з трьома молями ортофосфатної кислоти і утворює одну молекулу водню.

1 моль Mg має масу 24.3 г, а 1 моль H3PO4 має масу 98 г. Отже, для 72 г магнію потрібно обчислити кількість молей магнію:

Кількість молей Mg = маса Mg / маса молекули Mg Кількість молей Mg = 72 г / 24.3 г/моль = 2.96 моль

Тепер знаємо, що магній реагує з ортофосфатною кислотою відповідно до рівняння 1:3. Отже, для кожної молі магнію утворюється 1 моль водню.

Кількість молей H2 = Кількість молей Mg = 2.96 моль

Тепер, використовуючи ідеальний газовий закон (PV = nRT), ми можемо обчислити об'єм водню за стандартних умов (0°C або 273K, 1 атмосфера тиску):

PV = nRT

де P - тиск (у стандартних умовах це 1 атмосфера), V - об'єм водню (що ми хочемо знайти), n - кількість молей водню (2.96 моль), R - газова стала (8.314 Дж/(моль·K)), T - температура в кельвінах (273K).

Тепер можемо підставити значення і розрахувати об'єм:

V = (nRT) / P V = (2.96 моль * 8.314 Дж/(моль·K) * 273K) / 1 атмосфера = 6374.72 л

Отже, об'єм водню, що утворився в результаті взаємодії 72 г магнію з ортофосфатною кислотою, дорівнює приблизно 6374.72 л при стандартних умовах.