Question

Какая масса соли образуется при взаимодействии оксида кальция Cao массой 140г с соляной кислотой HCI? Определите число частиц кислоты

Answer 1

Ответ:

ответ: 277.5гр соль

_______

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно составить химическое уравнение для реакции между оксидом кальция (CaO) и соляной кислотой (HCl):

CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль CaO реагирует с 2 молями HCl. Молярная масса CaO равна 40.08 г/моль (40.08 грамм на моль), а молярная масса HCl равна 36.46 г/моль (36.46 грамма на моль).

Сначала найдем количество молей CaO в данной массе (140 г):

Количество молей CaO = масса / молярная масса Количество молей CaO = 140 г / 40.08 г/моль ≈ 3.49 моль CaO

Теперь мы знаем, что каждый моль CaO реагирует с 2 молями HCl, поэтому количество молей HCl, необходимое для реакции, будет равно:

Количество молей HCl = 3.49 моль CaO × 2 моль HCl/моль CaO = 6.98 моль HCl

Теперь, чтобы найти массу соли (CaCl2), образующейся в результате реакции, мы должны учитывать, что каждый моль CaCl2 имеет мольную массу примерно 110.98 г/моль (40.08 г/моль для Ca + 2 * 35.45 г/моль для Cl):

Масса CaCl2 = количество молей HCl × мольная масса CaCl2 Масса CaCl2 = 6.98 моль × 110.98 г/моль ≈ 775.69 г

Таким образом, масса соли CaCl2, образующейся при реакции, составит приблизительно 775.69 г.

Чтобы определить число частиц HCl в 6.98 молях HCl, используйте число Авогадро: 1 моль вещества содержит приблизительно 6.022 × 10^23 молекул. Таким образом, количество частиц HCl будет:

Число частиц HCl = количество молей HCl × число Авогадро Число частиц HCl = 6.98 моль × 6.022 × 10^23 молекул/моль ≈ 4.20 × 10^24 молекул HCl