Question

Рассчитайте массу нитрата бария, образовавшегося при взаимодействии 342г гидроксида бария и 3 моль азотной кислоты.

Answer 1

Ответ:

391.5 граммов

Объяснение:

Напишем реакцию

Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O

Вычислим количество вещества оксида бария = m/M = 342 / 171 = 2 моль

Чтобы понять, кто в недостатке, а кто в избытке, поделим моли реагентов на их коэффициенты в реакции

2/1 : 3/2 = 2 : 1.5 . Из этого делаем вывод, что азотная кислота находится в недостатке, значит, считаем по ней.

По уравнению реакции моли нитрата бария = 1/2 от молей азотной кислоты = 1,5 моль

Считаем массу нитрата бария = Mn = 261 * 1,5 = 391,5 граммов

Answer 2

Для решения этой задачи мы сначала должны определить химическое уравнение реакции между гидроксидом бария (Ba(OH)2) и азотной кислотой (HNO3), чтобы выяснить, какие продукты образуются и их стехиометрические коэффициенты.

Уравнение реакции между Ba(OH)2 и HNO3:

Ba(OH)2 + 2HNO3 -> Ba(NO3)2 + 2H2O

Из уравнения видно, что один моль гидроксида бария (Ba(OH)2) реагирует с двумя молями азотной кислоты (HNO3) и образует один моль нитрата бария (Ba(NO3)2).

Теперь у нас есть 342 г гидроксида бария и 3 моля азотной кислоты. Давайте начнем с расчета массы гидроксида бария, которая реагирует с азотной кислотой.

Молярная масса Ba(OH)2: Ba = 137.33 г/моль O = 16.00 г/моль H = 1.01 г/моль

Молярная масса Ba(OH)2 = 137.33 + 2 * 16.00 + 2 * 1.01 = 137.33 + 32.00 + 2.02 = 171.35 г/моль

Теперь найдем количество моль гидроксида бария в 342 г: Количество моль = Масса / Молярная масса Количество моль Ba(OH)2 = 342 г / 171.35 г/моль = 2 моля

Так как стехиометрический коэффициент между Ba(OH)2 и HNO3 равен 1:2, то количество моль азотной кислоты (HNO3), необходимое для реакции с этим количеством молей гидроксида бария, составляет 2 моля.

Теперь мы знаем, что образуется 2 моля нитрата бария (Ba(NO3)2). Молярная масса Ba(NO3)2: Ba = 137.33 г/моль N = 14.01 г/моль O = 16.00 г/моль

Молярная масса Ba(NO3)2 = 137.33 + 2 * 14.01 + 6 * 16.00 = 137.33 + 28.02 + 96.00 = 261.35 г/моль

Теперь можно рассчитать массу нитрата бария (Ba(NO3)2), образовавшегося в реакции: Масса = Количество моль * Молярная масса Масса Ba(NO3)2 = 2 моля * 261.35 г/моль = 522.70 г

Итак, масса нитрата бария, образовавшегося при взаимодействии 342 г гидроксида бария и 3 моль азотной кислоты, составляет 522.70 г.