Question

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схемах следующих окислительно-восстановительных реакций: C6H6 + 02 -> CO2 + H2O

Answer 1

Ответ:

2C₆H₆ + 15O₂ = 12CO₂ + 6H₂O

Объяснение:

6C⁻¹ - 30e⁻ = 6C⁺⁴   4   2   восстановитель, процесс окисления

O₂⁰ + 4e⁻ = 2O⁻²    30  15  окислитель, процесс восстановления

Answer 2

Эта окислительно-восстановительная реакция включает в себя окисление бензола (C6H6) до образования углекислого газа (CO2) и воды (H2O) с использованием кислорода (O2).

Для балансировки этой реакции следует следовать следующим шагам:

1. Начнем с балансировки углерода (C) и водорода (H) в молекулах на обеих сторонах уравнения.

   Слева (реактанты):

   • Углерод (C): 6
   • Водород (H): 6

   Справа (продукты):

   • Углерод (C): 1
   • Водород (H): 2

2. Теперь балансируем кислород (O). Поскольку осталось только одно место, где содержится кислород (в молекуле O2), мы можем балансировать его, умножив молекулу O2 слева на 3.

   Слева (реактанты):

   • Кислород (O): 3 * 2 = 6

   Справа (продукты):

   • Кислород (O): 2 + 1 = 3

3. Теперь у нас есть сбалансированные атомы C, H и O:

   Слева (реактанты):

   • C6H6 + 3O2

   Справа (продукты):

   • CO2 + H2O

Теперь у нас есть сбалансированное окислительно-восстановительное уравнение:

C6H6 + 3O2 -> 6CO2 + 3H2O

Это уравнение показывает, что одна молекула бензола (C6H6) реагирует с тремя молекулами кислорода (O2), образуя шесть молекул углекислого газа (CO2) и три молекулы воды (H2O).