Question

При взаимодействии аммиака с раствором азотной кислоты получен нитрат аммония массой 240г выход продукта реакции составил 75%. Какой объем аммиака(н. у) был использован?

Answer 1

Объяснение:

Прикрепил ответ на фото

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно определить количество нитрата аммония, которое образуется в реакции. Молярная масса нитрата аммония (NH4NO3) равна сумме молярных масс атомов в его составе:

NH4NO3 = 1(N) + 4(H) + 1(N) + 3(O) = 14 г/моль.

Масса нитрата аммония (NH4NO3), полученного в реакции, составляет 75% от массы, которая была использована для реакции. Поэтому:

Масса NH4NO3 = 0.75 * 240 г = 180 г.

Теперь вы можете рассчитать количество молей NH4NO3, используя его молярную массу:

Количество молей NH4NO3 = Масса / Молярная масса = 180 г / 14 г/моль ≈ 12.857 моль.

Реакция аммиака (NH3) с азотной кислотой (HNO3) дает один моль нитрата аммония (NH4NO3) на один моль аммиака (NH3):

NH3 + HNO3 -> NH4NO3.

Таким образом, количество молей аммиака (NH3), использованного в реакции, равно 12.857 моль.

Объем газа можно рассчитать, зная, что один моль газа при нормальных условиях (н.у.) занимает примерно 22.4 литра. Таким образом:

Объем NH3 (н.у.) = Количество молей NH3 * 22.4 л/моль = 12.857 моль * 22.4 л/моль ≈ 287.29 л.

Итак, объем аммиака, использованного в реакции при нормальных условиях, составляет примерно 287.29 литра.