Question

З розвязком!! Обчисліть масу алюмінію, який вступив у взаємодію із хлоридною кислотою, якщо при цьому виділився водень об’ємом 44,8 л (за н.у.).​

Answer 1

Ответ: 36 г

Объяснение:

Answer 2

Щоб обчислити масу алюмінію, який вступив у взаємодію із хлоридною кислотою і при цьому виділився водень, спершу нам потрібно визначити кількість молей водню, яка виділилася. Ми знаємо, що об'єм водню становить 44,8 л (за н.у.), а температура та тиск не вказані, але ми можемо вважати, що реакція відбулася за стандартних умов (0°C і 1 атмосферний тиск).

Молекулярна формула хлоридної кислоти (HCl), і молекулярна маса алюмінію (Al) відома:

• Молекулярна маса HCl = 1 г/моль (маса водню) + 35,5 г/моль (маса хлору) = 36,5 г/моль
• Молекулярна маса Al = 27 г/моль

Реакція між алюмінієм і хлоридною кислотою виглядає так:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

З рівняння видно, що кожний моль алюмінію взаємодіє з 3 молями водню.

Отже, спочатку визначимо кількість молей водню:

Кількість молей H2 = об'єм (л) / молекулярний об'єм (24 л/моль за н.у.) Кількість молей H2 = 44,8 л / 24 л/моль = 1,87 моль

Тепер врахуємо, що кожен моль алюмінію взаємодіє з 3 молями водню:

Кількість молей Al = 1,87 моль H2 * (1 моль Al / 3 молі H2) = 0,623 моль Al

Тепер можемо обчислити масу алюмінію, використовуючи його молекулярну масу:

Маса Al = Кількість молей Al * Молекулярна маса Al Маса Al = 0,623 моль * 27 г/моль = 16,821 г

Отже, маса алюмінію, який вступив у взаємодію з хлоридною кислотою і виділився водень об'ємом 44,8 л (за н.у.), становить 16,821 г.