Question

Какой объём углекислого газа и воды (в литрах) образуется при сжигании ацетилена (С2Н2) объёмом 28 л.

Answer 1

Відповідь:

2С2Н2+5О2=4СО2+2Н2О

V(C2H2):V(CO2:)V(H2O)=2:4:2=1:2:1

V(CO2)=28*2=56л

V(H2O)=28*1=28л

Пояснення:

Answer 2

Реакция сжигания ацетилена (C2H2) в атмосфере кислорода (O2) выглядит следующим образом:

2 C2H2 + 5 O2 → 4 CO2 + 2 H2O

Из этой реакции видно, что каждые две молекулы ацетилена (C2H2) реагируют с пятью молекулами кислорода (O2) и образуют четыре молекулы углекислого газа (CO2) и две молекулы воды (H2O).

Поскольку у вас есть 28 литров ацетилена, мы можем рассчитать, сколько литров углекислого газа и воды образуется:

1. Объем углекислого газа (CO2): (28 литров C2H2 / 2) * (4 литра CO2 / 1 литр C2H2) = 56 литров CO2

2. Объем воды (H2O): (28 литров C2H2 / 2) * (2 литра H2O / 1 литр C2H2) = 28 литров H2O

Итак, при сжигании 28 литров ацетилена образуется 56 литров углекислого газа и 28 литров воды.