Question

Оксид калия растворим в 100гр 6,3%р-раHNO3 определить массу полученной соли Срочно!!

Answer 1

Ответ:

Объяснение: на фото все показано)

Answer 2

Для того чтобы определить массу полученной соли, нужно учесть реакцию между оксидом калия (K2O) и разбавленной азотной кислотой (HNO3). В данном случае, азотная кислота будет растворена в воде, поэтому реакция будет выглядеть так:

K2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O

Это балансированное уравнение реакции. Из него видно, что 1 моль K2O (молярная масса примерно 94,2 г/моль) реагирует с 2 молями HNO3 (молярная масса примерно 63 г/моль) и образует 2 моля KNO3 (молярная масса примерно 101,1 г/моль).

Теперь давайте рассчитаем, сколько моль K2O содержится в 6,3% растворе массой 100 г:

Масса K2O = 6,3% от 100 г = 6,3 г

Теперь рассчитаем количество молей K2O:

Количество молей K2O = Масса K2O / Молярная масса K2O Количество молей K2O = 6,3 г / 94,2 г/моль ≈ 0,067 моль

Так как каждый моль K2O образует 2 моля KNO3, то в результате реакции образуется:

Количество молей KNO3 = 2 x Количество молей K2O Количество молей KNO3 = 2 x 0,067 моль = 0,134 моль

Теперь рассчитаем массу KNO3, которая образуется:

Масса KNO3 = Количество молей KNO3 x Молярная масса KNO3 Масса KNO3 = 0,134 моль x 101,1 г/моль ≈ 13,56 г

Итак, масса полученной соли KNO3 составляет около 13,56 г.