Question

На кальцій карбонат масою 25 г подіяли розчином хлоридної кислоти яка маса утвореної солі

Answer 1

Дано:

m(CaCO3)=25 г

Найти:

m(CaCl2)-?

Решение:

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

n(CaCO3)=m/M= 25 г:100 г/моль= 0,25 моль

M(CaCO3)=40+12+16*3=100 г/моль

n(CaCO3)=n(CaCl2)= 0,25 моль

m(CaCl2)=n*M= 0,25 моль*111 г/моль=27,75 г

M(CaCl2)= 40+35,5*2=111 г/моль

Ответ:m(CaCl2)= 27,75 г

Answer 2

Для визначення маси утвореної солі при реакції між кальцій карбонатом (CaCO3) та хлоридною кислотою (HCl), спершу вам потрібно записати реакційне рівняння цієї реакції:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

З реакційного рівняння видно, що одна молекула CaCO3 реагує з двома молекулами HCl і утворює одну молекулу CaCl2, а також вода (H2O) і діоксид вуглецю (CO2). Тепер, для обчислення маси утвореної солі (CaCl2), вам потрібно врахувати масу кальцію (Ca) та масу хлору (Cl) в CaCl2.

Маса атома Ca = 40.08 г/моль Маса атома Cl = 35.45 г/моль

Маса молекули CaCl2 = (маса Ca * 1) + (маса Cl * 2) = (40.08 г/моль * 1) + (35.45 г/моль * 2) = 40.08 г/моль + 70.9 г/моль = 111.98 г/моль

Тепер, щоб знайти масу утвореної солі при реакції, вам потрібно визначити, скільки молей CaCO3 ви використали. Маса CaCO3 дорівнює 25 г, і його молекулярна маса дорівнює:

Маса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль

Тепер розрахуємо кількість молей CaCO3:

Молі CaCO3 = Маса / Молекулярна маса = 25 г / 100.09 г/моль ≈ 0.2499 моль

Так як реакційне рівняння показує, що 1 моль CaCO3 утворює 1 моль CaCl2, маса утвореної солі буде дорівнювати масі CaCO3:

Маса утвореної солі = 0.2499 моль * 111.98 г/моль ≈ 27.98 г

Отже, маса утвореної солі при реакції між 25 г кальцій карбонату та хлоридною кислотою становить приблизно 27.98 г.