Question

Який об'єм газу (н.у.) виділиться під час взаємодії 276г калій карбонату з хлоридною кислотою! СРОЧНО ПОЖАЛУЙСТА!!!!!!

Answer 1

Відповідь: об'єм CO2 44.8 л

Пояснення:

K2CO3+ 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O

n(K2CO3) = 276/ 138 = 2 моль

n (CO2) = 2*1 / 1 = 2 моль

v(CO2) = 2*22.4 = 44.8 л

Answer 2

Щоб вирішити це завдання, нам потрібно використати хімічну реакцію між калій карбонатом (K₂CO₃) і хлоридною кислотою (HCl):

K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + H₂O + CO₂

Звідси видно, що одна моль калій карбонату реагує з двома молями хлоридної кислоти, утворюючи дві молі калій хлориду, одну молекулу води і один моль вуглекислого газу.

Молярна маса K₂CO₃ = 239.1 (K) + 12.01 (C) + 316 (O) = 138.11 г/моль Молярна маса HCl = 1.01 (H) + 35.45 (Cl) = 36.46 г/моль

Тепер врахуємо, що у вас 276 г калій карбонату. Ми можемо знайти кількість моль:

Кількість моль = маса / молярна маса Кількість моль K₂CO₃ = 276 г / 138.11 г/моль ≈ 2 моль

За реакцією 2 моля K₂CO₃ споживають 4 молі HCl, що призводить до виділення 4 моль CO₂.

Тепер переведемо молі CO₂ в нормальні умови (н.у.). У нормальних умовах (0°C та 1 атмосферний тиск) один моль будь-якого газу займає приблизно 22.4 літра.

Отже, 4 молі CO₂ займуть 4 * 22.4 л = 89.6 л CO₂ за н.у.

Отже, під час реакції 276 г калій карбонату з хлоридною кислотою утвориться приблизно 89.6 л вуглекислого газу за нормальних умов.