Question

ДАЮ 100!!! На барій нітрат масою 130,5 г подіяли надлишком сульфатної кислоти. Обчисліть масу нітратної кислоти, що утворилася в результаті реакції. Розв'язок надрукуйте тут.

Answer 1

Объяснение:

можна, будь ласка, кращу відповідь?

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі нам спершу потрібно знайти реакційний рівняння між барієм нітратом (Ba(NO3)2) та сульфатною кислотою (H2SO4). Після цього ми зможемо визначити масу нітратної кислоти, що утворилася в результаті реакції.

Реакційне рівняння:

Ba(NO3)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HNO3

З рівняння видно, що одна моль барієвого нітрату (Ba(NO3)2) реагує з однією молью сульфатної кислоти (H2SO4) і утворює одну моль барієвого сульфату (BaSO4) і дві молі нітратної кислоти (HNO3).

Спершу, знайдемо кількість молей барієвого нітрату (Ba(NO3)2) в заданій масі (130,5 г):

Маса барієвого нітрату (Ba(NO3)2) = 130,5 г Молекулярна маса Ba(NO3)2 = 137,33 г/моль (барій - 137,33 г/моль, два нітратних іони - 2 * 62,00 г/моль) Кількість молей Ba(NO3)2 = Маса / Молекулярна маса = 130,5 г / 137,33 г/моль ≈ 0,949 моль

Тепер, знаючи, що одна моль Ba(NO3)2 утворює дві молі HNO3, ми можемо знайти кількість молей HNO3, яка утворилася:

Кількість молей HNO3 = 2 * Кількість молей Ba(NO3)2 = 2 * 0,949 моль ≈ 1,898 моль

Тепер знайдемо масу нітратної кислоти (HNO3):

Молекулярна маса HNO3 = 1,01 г/моль (водень - 1,01 г/моль) + 14,01 г/моль (азот - 14,01 г/моль) + 48,00 г/моль (три оксигенові атоми - 3 * 16,00 г/моль) = 63,02 г/моль

Маса HNO3 = Кількість молей * Молекулярна маса = 1,898 моль * 63,02 г/моль ≈ 119,68 г

Отже, маса нітратної кислоти, що утворилася в результаті реакції, дорівнює приблизно 119,68 г.