Question

ДАЮ 100 БАЛІВ.. 1.Обчисліть якій кількості речовини відповідає натрій оксид масою 124 г. Розв'язок надрукуйте тут 2.Визначте кількість речовини кисню, що містить 3.01 * 10^23 молекул. Розв'язок надрукуйте тут. * 3.Визначте який об'єм займе чадний газ СО (н.у,) масою 112 г. Розв'язок надрукуйте тут.

Answer 1

Ответ:

1.Na2O=124g

n-?

M=m/n

n=m/M

M=Mr

Mr=46+16=62

M=62

n(Na2O )=124g/62=2моль

2.Na=6.02*10^23

O^2=3.01*10^23

n(O^2)=Na/N= 6.02*10^23/3.01*10^23=0.5

3.m(CO)=112г

M(CO)=28г

n=112г/28г

n=4моль

V=n*Vm

V=4моль*22,4л

V(CO)=89,6л

100 балів

Answer 2

1. Обчислення маси натрію оксиду (Na₂O):

Маса натрію оксиду визначається сумою мас атомів натрію (Na) і кисню (O) у молекулі Na₂O.

Маса атома натрію (Na) ≈ 23 г/моль Маса атома кисню (O) ≈ 16 г/моль

Маса Na₂O = 2 * маса Na + маса O = 2 * 23 г/моль + 16 г/моль = 46 г/моль + 16 г/моль = 62 г/моль

Тепер, щоб знайти кількість молекул у 124 г Na₂O, ми використаємо формулу:

\[ Кількість молекул = \frac{Маса речовини}{Маса молекули} \]

\[ Кількість молекул = \frac{124 г}{62 г/моль} \] \[ Кількість молекул = 2 моля \]

2. Визначення кількості молекул кисню:

Для цього використовуємо число Авогадро (6.022 * 10^23 молекул у молі):

\[ Кількість молекул = \text{Авогадро} \times \text{Кількість молів} \] \[ Кількість молекул = 6.022 \times 10^{23} \text{молекул/моль} \times 3.01 \times 10^{23} \text{молекул} \] \[ Кількість молекул \approx 1.808 \times 10^{47} \text{молекул} \]

3. Визначення об'єму чадного газу CO (н.у.):

Знаючи масу газу і використовуючи його густина (зазвичай при нормальних умовах 1 моль газу займає об'єм близько 22.4 літра), можна визначити об'єм.

Маса CO = 112 г/моль Густина CO при н.у. ≈ 1 г/л

\[ Об'єм = \frac{Маса}{Густина} \] \[ Об'єм = \frac{112 г}{1 г/л} \] \[ Об'єм = 112 л \]

Отже, об'єм чадного газу CO за нормальних умов складає 112 літрів.