Question

Який об'єм етилену необхідно взяти для взаємодії з водою, щоб здобути 20 г етанолу. ПОМОГИТЕ СРОЧНО

Answer 1

Объяснение:

Этилен это газ, молярный объем газов при нормальных условиях равен 22.4л/моль.

хл. 20г

СН2=СН2 + НОН → СН3-СН2ОН

22.4л/моль. 46г/моль

х=20×22.4÷46=9.7л этилена

Answer 2

Для визначення необхідного об'єму етилену для синтезу 20 г етанолу, нам спершу потрібно знати хімічну реакцію, яка відбувається між етиленом і водою для утворення етанолу. Із загальної хімічної реакції:

C2H4 + H2O → C2H5OH

Можна побачити, що один моль етилену (C2H4) реагує з одним мольом води (H2O), утворюючи один моль етанолу (C2H5OH).

Молекулярна маса етилену (C2H4) - приблизно 28 г/моль. Молекулярна маса води (H2O) - 18 г/моль. Молекулярна маса етанолу (C2H5OH) - 46 г/моль.

Тепер ми можемо обчислити, скільки молей етанолу містяться в 20 г:

Маса етанолу (г) / Молекулярна маса етанолу (г/моль) = Молі етанолу (моль) 20 г / 46 г/моль ≈ 0.434 моль етанолу

Оскільки молі етанолу утворюються у реакції 1:1 з молями етилену, нам потрібно взяти таку ж кількість молей етилену:

Необхідний об'єм етилену (л) = Молі етанолу (моль)

Необхідний об'єм етилену (л) = 0.434 моль

Це дає вам кількість етилену у молях, але якщо вам потрібен об'єм у літрах при певних умовах тиску і температури, вам також потрібно врахувати ідеальний газовий закон:

PV = nRT

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молей, R - газова стала (8.314 Дж/(моль·К)), T - температура в Кельвінах.

Якщо вам потрібен об'єм у літрах, ви можете використовувати дане рівняння для обчислення, знаючи значення тиску і температури ваших умов.

Зверніть увагу, що ця відповідь заснована на ідеальному газовому законі і передбачає ідеальні умови. У реальних умовах може виникнути деяка втрата етилену через реакцію та інші фактори, які варто враховувати при плануванні експерименту.