Question

Какой объем углекислого газа выделится при термическом разложении 12 г мрамора, содержащего 20 % примесей написать с дано и полным решением

Answer 1

Ответ:

Надеюсь помог!

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, вам потребуется использовать химические реакции и стехиометрию. Мрамор (CaCO3) разлагается при нагревании на углекислый газ (CO2) и оксид кальция (CaO) по следующей реакции:

CaCO3 (мрамор) -> CaO (оксид кальция) + CO2 (углекислый газ)

Теперь вы должны определить молекулярные массы всех веществ, участвующих в реакции:

• Молекулярная масса CaCO3 (мрамор) = 40.08 г/моль (масса Ca) + 12.01 г/моль (масса C) + 3 х 16.00 г/моль (масса O) = 100.09 г/моль
• Молекулярная масса CO2 (углекислый газ) = 12.01 г/моль (масса C) + 2 х 16.00 г/моль (масса O) = 44.01 г/моль

Теперь, когда у вас есть молекулярные массы, вы можете использовать их для определения количества вещества, содержащегося в 12 г мрамора:

Количество моль мрамора = масса / молекулярная масса = 12 г / 100.09 г/моль = 0.1197 моль

Теперь вы знаете, что в 12 г мрамора содержится 0.1197 моль CaCO3.

Согласно сбалансированной реакции, на одну моль CaCO3 приходится одна моль CO2. Поэтому количество молей CO2, выделяющееся при разложении 0.1197 моль CaCO3, равно 0.1197 моль.

Теперь найдем массу CO2, выделяющегося при этом разложении:

Масса CO2 = количество моль CO2 × молекулярная масса CO2 = 0.1197 моль × 44.01 г/моль = 5.27 г

Таким образом, при термическом разложении 12 г мрамора, содержащего 20% примесей, выделится 5.27 г углекислого газа (CO2).