Question

яку масу фосфору, що мистить 80% Ca3 (Po4)2 , необхідно використати для одержання 10 кг офтотрофної кислоти

Answer 1

Ответ:

H3PO4 - - - - - - - - P

98-----------------31

10-------------------X X=31*10/98=3,16кг Р

Ca3(PO4) 2 - - - - - - - 2P

310 - - - - - - - - - - - 62

X 3,16 X=3,16*310/62=15.8кг

Answer 2

Для того, щоб визначити масу фосфору, яку необхідно використати для одержання 10 кг ортофосфорної кислоти (H3PO4) з речовини, яка містить 80% Ca3(PO4)2, спочатку розглянемо реакцію перетворення Ca3(PO4)2 у H3PO4.

Реакція перетворення Ca3(PO4)2 у H3PO4 включає декілька кроків, і маса фосфору може бути визначена за допомогою молекулярних мас:

1. Ca3(PO4)2 + 6H2SO4 → 3CaSO4 + 2H3PO4

Молекулярна маса Ca3(PO4)2: 3 * Молекулярна маса Ca + 2 * Молекулярна маса PO4 = 3 * 40.08 г/моль + 2 * (30.97 г/моль + 4 * 16.00 г/моль) = 3 * 40.08 г/моль + 2 * (30.97 г/моль + 64.00 г/моль) = 3 * 40.08 г/моль + 2 * 94.97 г/моль = 120.24 г/моль + 189.94 г/моль = 310.18 г/моль

Молекулярна маса H3PO4: 3 * Молекулярна маса H + Молекулярна маса PO4 = 3 * 1.01 г/моль + 1 * (30.97 г/моль + 4 * 16.00 г/моль) = 3.03 г/моль + 30.97 г/моль + 64.00 г/моль = 98.00 г/моль

Тепер можемо визначити співвідношення мас Ca3(PO4)2 і H3PO4 в реакції:

1 моль Ca3(PO4)2 (310.18 г) перетворюється у 2 молі H3PO4 (2 * 98.00 г).

Тепер розглянемо, скільки маси Ca3(PO4)2 міститься в 80% сполуці:

Маса Ca3(PO4)2 = 80% від маси сполуки Маса Ca3(PO4)2 = 0.8 * 10 кг = 8000 г

Тепер знаємо, скільки маси фосфору міститься в 8000 г Ca3(PO4)2:

Маса фосфору = (Маса Ca3(PO4)2 / Молекулярна маса Ca3(PO4)2) * Молекулярна маса H3PO4 Маса фосфору = (8000 г / 310.18 г/моль) * (2 * 98.00 г/моль) Маса фосфору ≈ 506.36 г

Таким чином, необхідно використати приблизно 506.36 г фосфору для одержання 10 кг ортофосфорної кислоти.