Question

Оксид алюминия применяется в качестве огнеупорного изобразительного материала для производства керамических резцов и электромеханических керамики. монокристаллы используются в качестве лазерного материала, камней часовых механизмов и ювелирных камней. вычислите сколько оксида алюминия образуется при окислении 135г алюминия СРОЧНО​

Answer 1

Ответ:

m(Al2O3)=255г

...............................

Answer 2

Для вычисления количества оксида алюминия (Al2O3), образующегося при окислении 135 граммов алюминия (Al), сначала определим мольную массу каждого из этих веществ:

1. Мольная масса алюминия (Al) равна примерно 26.98 г/моль.
2. Мольная масса оксида алюминия (Al2O3) равна примерно 101.96 г/моль.

Теперь вычислим, сколько моль алюминия содержится в 135 граммах:

Моль алюминия = Масса алюминия / Мольная масса алюминия Моль алюминия = 135 г / 26.98 г/моль ≈ 5 моль

Так как каждый моль алюминия окисляется до образования одного мольца оксида алюминия, то количество моль оксида алюминия также равно 5 моль.

Теперь вычислим массу оксида алюминия, образующуюся при этой реакции:

Масса Al2O3 = Мольные масса Al2O3 * Мольные масса алюминия Масса Al2O3 = 101.96 г/моль * 5 моль ≈ 509.8 г

Итак, около 509.8 г оксида алюминия образуется при окислении 135 граммов алюминия.