Question

СРОЧНО !!! ДАЮ 100 БАЛІВ Обчисліть об*єм за (н.у.) вуглекислого газу, який виділяється при дії хлоридної кислоти на кальцій карбонат масою 200 г, що містить 15% домішок?​

Answer 1

Ответ: 38,08 л

Дано:

 m(CaCO3.т) = 200 г

 W(примесей) = 15% = 0,15

Найти: V(CO2) - ?

Решение:

Находим массу чистого кальций карбоната.

m(CaCO3.ч) = 200 - 200×0,15 = 170 г

Составляем уравнение реакции.

  170 г                      х л

CaCO3 + 2HCl == CO2↑ + CaCl2 + H2O

  100                       22,4

Пропорция х = (170 × 22,4) : 100 = 38,08 л

Answer 2

Щоб обчислити об'єм вуглекислого газу (CO2), який виділяється при дії хлоридної кислоти на кальцій карбонат (CaCO3), спочатку треба визначити кількість моль кальцій карбонату в зразку та після цього розрахувати кількість моль CO2, що виділяється в результаті реакції. Завдання можна розглядати так:

1. Знайдемо масу кальцій карбонату (CaCO3) в зразку:

Маса кальцій карбонату = 200 г * 0.85 (якщо 15% - це домішки, то 85% - це CaCO3) = 170 г

2. Знайдемо кількість моль кальцій карбонату:

Маса молекули CaCO3 = 40 (маса Ca) + 12 (маса C) + 3 * 16 (маса O) = 100 г/моль Кількість моль CaCO3 = Маса / Маса молекули = 170 г / 100 г/моль = 1.7 моль

3. Реакція між хлоридною кислотою (HCl) і кальцій карбонатом (CaCO3) видає CO2:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

За рівнянням реакції виділяється один моль CO2 на один моль CaCO3.

4. Знайдемо кількість моль CO2, яка утвориться:

Кількість моль CO2 = 1.7 моль CaCO3 * 1 моль CO2 / 1 моль CaCO3 = 1.7 моль CO2

5. Тепер використовуємо ідеальний газовий закон для обчислення об'єму CO2 при нормальних умовах (н.у.):

Об'єм (V) = Кількість моль (n) * Об'єм мольного газу при н.у. (Vмн) = 1.7 моль * 22.4 л/моль = 38.08 л

Отже, об'єм вуглекислого газу, який виділяється при дії хлоридної кислоти на кальцій карбонат масою 200 г (з домішками), дорівнює приблизно 38.08 л при нормальних умовах.