Question

даю 20б будь ласка 9. Для приготування вапняної води (розчин Ca(OH)2) необхідний кальцій оксид масою 140 г. Обчисліть, якій кількості речовини відповідає ця маса та чкількість йонів Кальцію у цій порції речовини.​

Answer 1

Ответ:Молярна маса CaO дорівнює 56 г/моль (40 г/моль для Ca та 16 г/моль для O). Таким чином, маса 140 г CaO відповідає:

n(CaO) = m/M = 140 г / 56 г/моль = 2,5 моль

Отже, у порції масою 140 г міститься 2,5 моль CaO.

З рівняння реакції приготування вапняної води можна побачити, що кожна моль CaO дає одну моль іонів Ca^2+. Отже, у порції масою 140 г міститься така ж кількість іонів кальцію:

n(Ca^2+) = n(CaO) = 2,5 моль

Відповідь: маса 140 г CaO відповідає 2,5 моль речовини та містить 2,5 моль іонів кальцію.

Вибач якщо щось не так (

Объяснение:

Answer 2

Для обчислення кількості речовини і кількості іонів кальцію в розчині Ca(OH)2 спочатку ми повинні визначити масову граммову масу кальцію гідроксиду (Ca(OH)2) і знайти кількість молей цієї речовини. Потім ми зможемо обчислити кількість іонів кальцію.

1. Масова граммова маса Ca(OH)2:

   • Кальцій (Ca) має атомну масу 40, а гідроксидна група (OH) має атомну масу 1 (випливає з атомів H і O).
   • Гідроксидна група (OH) складається з одного атома кисню (O) і одного атома водню (H).
   • Таким чином, масова граммова маса Ca(OH)2 дорівнює 40 (Ca) + 2 * (16 (O) + 1 (H)) = 74 г/моль.

2. Тепер знайдемо кількість молей Ca(OH)2 в масі 140 г:

   • Кількість молей = маса / масова граммова маса
   • Кількість молей Ca(OH)2 = 140 г / 74 г/моль ≈ 1.89 моль.

3. Тепер обчислимо кількість іонів кальцію (Ca2+) у цій кількості Ca(OH)2:

   • У кожному молекулі Ca(OH)2 міститься один іон кальцію (Ca2+).
   • Таким чином, кількість іонів кальцію дорівнює кількості молей Ca(OH)2.
   • Кількість іонів кальцію = 1.89 моль.

Отже, маса 140 г кальцій оксиду відповідає приблизно 1.89 мольм Ca(OH)2, і це також є кількістю іонів кальцію у цій порції речовини.