Question

Зробіть всі можливі розрахунки хаформулою К³РО⁴Срочно!!

Answer 1

Ответ:

Регистрация Войти Восстановить пароль Разместить заказ Главная Услуги Заказы Вопросы экспертам Эксперты Магазин Форум Справочник FAQ Партнерская программа Пользовательское соглашение Контакты Фосфат калия Найти Содержание 1. Свойства фосфата калия 1.1. Физические свойства 1.2. Химические свойства 2. Получение фосфата калия 2.1. Лабораторные способы получения 2.2. Получение фосфата калия в промышленности 3. Применение 4. Пример решения задачи 5. Тест по теме «Фосфат калия» Фосфат калия Средняя соль ортофосфорной кислоты H3PO4 и гидроксида калия KOH. Пищевая добавка с индексом Е340, принадлежит к группе эмульгаторов, регуляторов pH и веществ против слеживания. Синонимы Ортофосфат калия, трикалийфосфат, калий фосфорнокислый Формула K3PO4 Свойства фосфата калия Физические свойства Свойство Описание Внешний вид Кристаллическое вещество белого цвета Молярная масса 163,941 г/моль Плотность 2,536 г/см3 Температура плавления 1340°С Растворимость в воде, 100 г при 0°С — 79,4 при 20°С — 98,5 при 60°С — 178,5 Химические свойства В водных растворах гидролизуется по аниону: K3P04 + H2O = K2HP04 + K0H. Раствор имеет щелочную реакцию. При взаимодействии с кислотами образует кислые соли: K3P04 + HСl = K2HP04 + KCl, K3P04 + H2SO4 = KH2P04 + K2SO4. Вступает в реакции обмена с образованием нерастворимых фосфатов: 2K3P04 + 3CaCl2 = 6KCl + 2Ca3(P04)2↓, K3P04 + AlCl3 = 3KCl + AlP04↓, K3P04 + 3AgNO3 = 6KCl + Ag3P04↓. Последняя реакция является качественной реакцией на растворимые фосфаты щелочных металлов и аммония. При добавлении раствора нитрата серебра AgNO3 выпадает осадок фосфата серебра Ag3P04 желтого цвета. А калий можно определить окрашиванию пламени в фиолетовый цвет. Получение фосфата калия Лабораторные способы получения Фосфат калия получают взаимодействием фосфорной кислоты с гидроксидом или карбонатом калия: H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O; 2H3PO4 + 3K2CO3 =2K3PO4 + 3H2O + 3CO2↑. Получение фосфата калия в промышленности В промышленности фосфат калия получают в два этапа. Сначала взаимодействием поташа K2CO3 с фосфорной кислотой H3PO4 получают гидрофосфат калия K2HP04: Н3Р04 + K2C03 = K2HP04 + С02↑+ Н20, а затем взаимодействием едкого кали KOH с полученным гидрофосфатом калия K2HP04 получают фосфат калия K3PO4: K2HP04 + K0H = K3P04 + H20. После охлаждения нейтрализованных растворов до 34°С фосфат калия кристаллизуется в виде K3PO4·7H2O. Он плавится при 47,5°С. Чтобы получить безводный фосфат калия, кристаллогидрат прокаливают при температуре выше 250°С. Применение Фосфат калия в быту используют как составную часть жидкого мыла и других чистящех средств, так как он прекрасно отмывает жир и смягчает воду, переводя соли жесткости в нерастворимые фосфаты: 3Ca(HCO3)2 + 2K3P04 = 6KHCO3 + Ca3(P04)2↓, 3Mg(HCO3)2 + 2K3P04 = 6KHCO3 + Mg3(P04)2↓. Фосфат калия добавляют в зубную пасту. В медицине фосфат калия применяют как вспомогательное вещество для предотвращения слеживания порошков. В пищевой промышленности он известен как пищевая добавка Е340(iii). Фосфат калия используют в качестве эмульгатора, стабилизатора, влагоудерживающего агента. Добавляют его в газированные напитки, растворимый кофе, плавленные сыры и хлебобулочные изделия, правда чаще применяют гидрофосфат (пищевая добавка Е340(i)) и дигидрофосфат калия (пищевая добавка Е340(ii)). Пример решения задачи Сколько фосфата калия получится при реакции 200 г гидрофосфата калия с едким кали? Решение 200 г – х г K2HPO4 + KOH = K3PO4 + H2O. 1 моль – 1 моль 2 ⋅ 39 + 1 + 31 + 16 ⋅ 4 = 141 2 ⋅ 39 + 1 + 31 + 16 ⋅ 4 = 141 2⋅39+1+31+16⋅4=141 г 3 ⋅ 39 + 31 + 4 ⋅ 16 = 212 3 ⋅ 39 + 31 + 4 ⋅ 16 = 212 3⋅39+31+4⋅16=212 г Составляем пропорцию: 141 г K2HPO4 – 212 г K3PO4, 200 г K2HPO4 – х г K3PO4. Отсюда: х = ( 200 ⋅ 212 ) / 141 = 301 х = ( 200 ⋅ 212 ) / 141 = 301 х=(200⋅212)/141=301 г. Ответ: 301 г.

Объяснение:

Вся история фосфота калия

Answer 2

Формула K₃CrO₄ вказує на калій хромат. Давайте розглянемо всі можливі розрахунки, пов'язані з цією сполукою:

1. Молекулярна маса K₃CrO₄:

   • Молекулярна маса K (калій) = 39.10 г/моль
   • Молекулярна маса Cr (хром) = 51.99 г/моль
   • Молекулярна маса O (кисень) = 16.00 г/моль
   • Молекулярна маса K₃CrO₄ = (3 * 39.10 г/моль) + (1 * 51.99 г/моль) + (4 * 16.00 г/моль) = 122.3 г/моль

2. Кількість молей: Для розрахунку кількості молей K₃CrO₄ використовуйте формулу: Кількість молей = Маса / Молекулярна маса

   Наприклад, якщо вам дано 10 г K₃CrO₄: Кількість молей = 10 г / 122.3 г/моль ≈ 0.082 моль

3. Розрахунок маси складових:

   • Кількість молей K (калій) = 3 * Кількість молей K₃CrO₄ = 3 * 0.082 моль = 0.246 моль
   • Кількість молей Cr (хром) = 1 * Кількість молей K₃CrO₄ = 1 * 0.082 моль = 0.082 моль
   • Кількість молей O (кисень) = 4 * Кількість молей K₃CrO₄ = 4 * 0.082 моль = 0.328 моль

4. Розрахунок грамових мас компонентів:

   • Маса K = Кількість молей K * Молекулярна маса K = 0.246 моль * 39.10 г/моль ≈ 9.63 г
   • Маса Cr = Кількість молей Cr * Молекулярна маса Cr = 0.082 моль * 51.99 г/моль ≈ 4.27 г
   • Маса O = Кількість молей O * Молекулярна маса O = 0.328 моль * 16.00 г/моль ≈ 5.25 г

Отже, це розрахунки, пов'язані зі сполукою K₃CrO₄ (калій хромат). Будь ласка, конкретизуйте, які саме дані вам потрібні для розрахунку, і я можу надати більше деталей.