Question

обчисліть кількість речовини що міститься за нормальних умов у 2,24л азоту, 11,2 л водню ,4,48л вуглекислого газу​

Answer 1

Для того, щоб обчислити кількість речовини в азоті, водні та вуглекислому газі, необхідно знати їхні молекулярні маси та температуру. Тому, якщо умови нормальні, тобто температура становить 25°C та тиск становить 100 кПа, можна використати формулу для розрахунку кількості речовини (n = PV / RT), де n - кількість речовини, P - тиск, V - об'єм, R - газова константа, T - температура в Кельвінах.

Молекулярна маса азоту становить 28 г/моль, водню - 18 г/моль, вуглекислого газу - 44 г/моль.

n (азот) = (100 * 2,24) / (8.31 * (25 + 273)) = 0.0492 моль

m (азот) = n * 28 = 1.3856 г

n (водню) = (100 * 11.2) / (8.31 * (25 + 273)) = 0.2507 моль

m (водню) = n * 18 = 4.5026 г

n (вуглекислого газу) = (100 * 4.48) / (8.31 * (25 + 273)) = 0.0199 моль

m (вуглекислого газу) = n * 44 = 0.87756 г

Таким чином, кількість речовини, що міститься в 2

Answer 2

Для обчислення кількості речовини ми можемо використовувати закон Авогадро, який встановлює, що один моль будь-якої речовини містить приблизно 6,022 x 10^23 молекулів (це відомо як число Авогадро). Давайте розглянемо кожну речовину окремо:

1. Азот (N2): За нормальних умов (0°C і 1 атмосферний тиск), один мільйон молекул азоту мають об'єм близько 22,4 літра. Отже, 2,24 л азоту містять:

2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль азоту

2. Водень (H2): За таких же умов, один мільйон молекул водню мають об'єм приблизно 22,4 літра. Отже, 11,2 л водню містять:

11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль водню

3. Вуглекислий газ (CO2): За нормальних умов, один мільйон молекул CO2 мають об'єм близько 22,4 літра. Отже, 4,48 л вуглекислого газу містять:

4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль CO2

Отже, у 2,24 л азоту міститься 0,1 моль азоту, у 11,2 л водню - 0,5 моль водню, і в 4,48 л вуглекислого газу - 0,2 моль CO2 за нормальних умов.