Question

Визначте підвищення температури кипіння водного розчину, який містить 124,84 г сульфату натрію ( ступінь дисоціації дорівнює 1) у 200 г води. Ен20= 0,52 кг К/моль.”

Answer 1

Ответ:

2,288 К.

Объяснение:

Підвищення температури кипіння водного розчину можна визначити за формулою:

ΔT = K b · m

де ΔT - підвищення температури кипіння;

K b - кристалічна константа підвищення температури кипіння для води, K б = 0,52 K·kg/mol;

m - молярність розчину, маса розчину, поділена на молярну масу речовини.

Спочатку потрібно знайти молярну масу Na2SO4:

M(Na2SO4) = 2·M(Na) + M(S) + 4·M(O) = 2·23 + 32 + 4·16 = 142 г/моль

Тоді молярність розчину буде:

m = n / V,

де n - кількість речовини, в молях:

n = m(Na2SO4) / M(Na2SO4) = 124,84 г / 142 г/моль = 0,88 моль

V - об'єм розчину, в літрах:

V = 200 г / 1000 г/л = 0,2 л

Тоді молярність розчину буде:

m = 0,88 моль / 0,2 л = 4,4 М

Застосовуючи формулу, отримаємо:

ΔT = K b · m = 0,52 K·kg/mol · 4,4 mol/l = 2,288 K

Отже, підвищення температури кипіння водного розчину складе 2,288 К.

Answer 2

Для визначення підвищення температури кипіння водного розчину можна використовувати закон Рауля. Закон Рауля описує залежність парового тиску розчину від молекулярного складу розчину.

Підвищення температури кипіння (ΔT_b) можна знайти за формулою:

ΔT_b = i * K_b * m

де:

• i - фактор дисоціації
• K_b - кристалічна константа
• m - мольна концентрація розчину

У вашому випадку, ступінь дисоціації (i) для сульфату натрію дорівнює 1, оскільки він дисоціює на два іони (Na⁺ і SO₄²⁻).

Кристалічна константа (K_b) для води дорівнює 0.52 кг * К/моль.

Тепер, для знаходження мольної концентрації розчину (m), спочатку знайдемо кількість молей сульфату натрію у розчині. Маса сульфату натрію (m) дорівнює 124.84 г.

Маса молекулярної маси сульфату натрію (Na₂SO₄): M(Na₂SO₄) = 2 * M(Na) + M(S) + 4 * M(O) M(Na₂SO₄) = 2 * 23.0 g/mol + 32.1 g/mol + 4 * 16.0 g/mol M(Na₂SO₄) = 46.0 g/mol + 32.1 g/mol + 64.0 g/mol M(Na₂SO₄) = 142.1 g/mol

Тепер знайдемо кількість молей сульфату натрію у розчині: кількість молей = маса / молекулярна маса кількість молей = 124.84 г / 142.1 g/mol ≈ 0.879 моль

Тепер ми можемо знайти мольну концентрацію розчину (m): мольна концентрація (m) = кількість молей / об'єм розчину (у молях на літр)

Об'єм розчину води дорівнює 200 г, що дорівнює 0.2 літра. Таким чином, мольна концентрація (m) = 0.879 моль / 0.2 л = 4.395 моль/л

Тепер ми можемо обчислити підвищення температури кипіння (ΔT_b): ΔT_b = 1 * 0.52 кг * К/моль * 4.395 моль/л = 2.29 К

Отже, підвищення температури кипіння водного розчину сульфату натрію становить 2.29 К (або 2.29 °C).