Question

Визначити скільки грамів NaCl міститься в розчині об’ємом 250 см3, якщо на титрування 10,00 см3 його витрачено 12,50 см3 0,05моль/дм3 AgNO3?

Answer 1

Дано:

об'єм розчину: V = 250 см³ = 0.250 дм³

об'єм розчину для титрування: V₁ = 10.00 см³ = 0.01000 дм³

об'єм розчину, що витрачено при титруванні: V₂ = 12.50 см³ = 0.01250 дм³

концентрація розчину AgNO₃: C(AgNO₃) = 0.05 моль/дм³

Використовуючи рівняння реакції між NaCl та AgNO₃:

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

Можна побачити, що 1 моль NaCl зреагує з 1 моль AgNO₃, тому кількість молей NaCl у розчині, що був витрачений на титрування, можна обчислити за допомогою рівняння:

n(NaCl) = n(AgNO₃) = C(AgNO₃) × V₂ = 0.05 моль/дм³ × 0.01250 дм³ = 0.000625 моль

Маса NaCl може бути обчислена з кількості молей, використовуючи молярну масу NaCl:

m(NaCl) = n(NaCl) × M(NaCl) = 0.000625 моль × 58.44 г/моль = 0.036525 г

Отже, в 250 см³ розчину міститься 0.036525 г або приблизно 36.5 мг NaCl.

Гарного дня, гарних оцінок! Якщо виникнуть питання, або знайдете помилку, пишіть у коментарі.

Answer 2

Для визначення кількості грамів NaCl у розчині, спочатку вам потрібно знайти концентрацію NaCl у розчині. Для цього використовуємо інформацію про титрування з розчином AgNO3.

1. Розрахунок молекулярної маси NaCl: Молекулярна маса Na = 23 г/моль Молекулярна маса Cl = 35,5 г/моль Молекулярна маса NaCl = 23 г/моль + 35,5 г/моль = 58,5 г/моль

2. Розрахунок кількості молей AgNO3, які витрачено під час титрування: Кількість молей AgNO3 = концентрація (моль/дм³) × об'єм (дм³) Кількість молей AgNO3 = 0,05 моль/дм³ × 0,0125 дм³ = 0,000625 моль

3. Так як молей AgNO3 реагує з молеями NaCl у співвідношенні 1:1, кількість молей NaCl в розчині теж дорівнює 0,000625 моль.

4. Розрахунок маси NaCl в грамах: Маса (г) = кількість молей × молекулярна маса Маса NaCl (г) = 0,000625 моль × 58,5 г/моль = 0,03656 г

Отже, в розчині об'ємом 250 см³ міститься приблизно 0,03656 грама NaCl.