Question

На реакцію C2H2 + O2=CO2+H2O використали 60л етину. Який об'єм кисню використали для цієї реакції та який об'єм вуглекислого газу утворився?

Answer 1

Відповідь:

2C2H2 + 5O2=4CO2+2H2O

V(C2H2):V(O2):V(CO2)=2:5:4=1 :2,5:2

V(O2)=60*2,5=150л

V(CO2)=60*2=120л

Пояснення:

Answer 2

Реакція C2H2 + O2 -> CO2 + H2O показує, що одна молекула етину (C2H2) реагує з п'ятьма молекулами кисню (O2) для утворення двох молекул вуглекислого газу (CO2) і однієї молекули води (H2O). Ось збалансована реакція:

C2H2 + 5O2 -> 2CO2 + H2O

Щоб знайти об'єм кисню, використаний у реакції, спершу ми маємо знайти кількість молекул C2H2 у 60 літрах етину. Для цього використаємо ідеальний газовий закон і стандартні умови:

1 моль газу при стандартних умовах (0°C і 1 атмосферний тиск) займає приблизно 22.4 літра. Таким чином, ми можемо обчислити кількість молекул C2H2 у 60 літрах етину:

60 л / 22.4 л/моль = приблизно 2.68 моль C2H2

Тепер ми знаємо, що 1 моль C2H2 реагує з 5 мольами O2. Тому ми маємо:

2.68 моль C2H2 * 5 моль O2/моль C2H2 = 13.4 моль O2

Тепер, знаючи кількість молекул кисню, ми можемо знайти об'єм кисню за ідеальних умов:

13.4 моль O2 * 22.4 літра/моль = приблизно 300.16 літра O2

Отже, для цієї реакції використали приблизно 300.16 літра кисню.

Тепер давайте знайдемо об'єм вуглекислого газу (CO2), який утворився. З реакції видно, що 1 моль C2H2 утворює 2 молі CO2. Ми знаємо, що у нас було 2.68 моль C2H2, тому:

2.68 моль C2H2 * 2 моль CO2/моль C2H2 = 5.36 моль CO2

Тепер ми можемо знайти об'єм CO2 за ідеальних умов:

5.36 моль CO2 * 22.4 літра/моль = приблизно 119.94 літра CO2

Отже, у реакції утворився приблизно 119.94 літра вуглекислого газу (CO2).